Konverter g / l til mg / ml og tilbake

Tetthet er en fysisk mengde bestemt av forholdet mellom masse av en kropp eller substans til volumet som okkupert av denne legemet eller substansen.

(1 gram per liter = 1 milligram per milliliter)

Du kan raskt utføre denne enkle matteoperasjonen ved hjelp av vårt onlineprogram. For å gjøre dette, skriv inn startverdien i det aktuelle feltet og klikk på knappen.

For komplekse beregninger på konvertering av flere måleenheter til ønsket (for eksempel for matematisk, fysisk eller budsjettanalyse av en gruppe stillinger), kan du bruke universelle omformere av måleenheter.

Denne siden inneholder den enkleste nettverksoversetteren. Med denne kalkulatoren kan du overføre g / l til mg / ml i ett klikk og tilbake.

Leksjon 15. Molaritet og molaritet

I leksjon 15 "Molaritet og molaritet" fra kurset "Kjemi for dummier" ser vi begreper løsemiddel og løsemiddel for å lære å beregne molære og molære konsentrasjoner, og også fortynne løsninger. Det er umulig å forklare hva som er molalitet og molaritet, hvis du ikke er kjent med begrepet mol av et stoff, så vær ikke lat og les tidligere leksjoner. Forresten, i den siste leksjonen analyserte vi oppgavene for å avslutte reaksjonen, se om du er interessert.

Kjemikere må ofte jobbe med flytende løsninger, da dette er et gunstig miljø for kjemiske reaksjoner. Væsker er enkle å blande, i motsetning til krystallinske kropper, og væsken tar også opp mindre volum enn gass. På grunn av disse fordelene kan kjemiske reaksjoner utføres mye raskere, siden de første reagensene i et flytende medium ofte kommer sammen og kolliderer med hverandre. I tidligere leksjoner bemerket vi at vann tilhører polar væsker, og er derfor et godt løsemiddel for å utføre kjemiske reaksjoner. H molekyler₂O, samt H + og OH - ioner, der vann er dissosiert i liten grad, kan utløse kjemiske reaksjoner, på grunn av polarisering av bindinger i andre molekyler eller svekkelse av bindinger mellom atomer. Derfor har livet på jorden ikke oppstått på land eller i atmosfæren, men i vann.

Løsemiddel og løsemiddel

En løsning kan dannes ved å oppløse en gass i en væske eller et fast stoff i en væske. I begge tilfeller er væsken et løsningsmiddel, og den andre komponenten er et oppløsningsmiddel. Når en løsning dannes ved å blande to væsker, er løsningsmidlet væsken som er i større mengde, med andre ord, den har større konsentrasjon.

Løsningskonsentrasberegning

Molar konsentrasjon

Konsentrasjonen kan uttrykkes på forskjellige måter, men den vanligste måten er å indikere dens molaritet. Den molare konsentrasjonen (molaritet) er antall mol av oppløsningen i 1 liter oppløsning. En enhet av molaritet er indikert med symbolet M. For eksempel er to mol saltsyre pr. 1 liter oppløsning indikert ved 2 M HC1. For øvrig, hvis 1 mol av et løsemiddel faller til 1 liter av en løsning, kalles løsningen unimolar. Den molare konsentrasjonen av løsningen er indikert med forskjellige symboler:

• c x, С мx, [x], hvor x er et oppløst stoff

Formelen for beregning av molar konsentrasjon (molaritet):

hvor n er mengden løsemiddel i mol, er V volumet av oppløsning i liter.

Noen ord om teknikken for å lage løsninger av ønsket molaritet. Selvfølgelig, hvis en mol av stoffet blir tilsatt til en liter løsningsmiddel, vil totalvolumet av løsningen være litt over en liter, og det vil derfor være en feil å vurdere den resulterende oppløsningen til å være enkeltmolar. For å unngå dette må du først legge til stoffet, og deretter tilsettes vann til det totale volumet av løsningen er 1 l. Det vil være nyttig å huske den omtrentlige volumadditivitetsregel, som sier at volumet av løsningen er omtrent lik summen av volumene av løsningsmiddel og oppløsningsmiddel. Løsninger av mange salter er omtrent gjenstand for denne regelen.

Eksempel 1. Kjemist gav oppgave å oppløse 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄, og deretter beregne molariteten av den resulterende løsningen og dens volum, basert på antagelsen om additiviteten av volumene. Tettheten av ammoniumsulfat er 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Ved hjelp av additivitetsregelen for volumer finner vi det endelige volumet av løsningen:

Antall mol oppløst ammoniumsulfat er:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det siste trinnet! Molariteten til løsningen er lik:

Den omtrentlige volumadditivitetsregel kan kun brukes for et grovt foreløpig estimat av løsningenes molaritet. For eksempel i eksempel 1 har volumet av den resulterende løsningen faktisk en molar konsentrasjon på 1,8 M, det vil si feilen i våre beregninger er 3,3%.

Molar konsentrasjon

Sammen med molaritet bruker kjemikere molalitet eller molalkonsentrasjon, som er basert på mengden løsningsmiddel som brukes, og ikke på mengden av den resulterende løsningen. Den molare konsentrasjonen er antall mol av løsemiddelet i 1 kg løsningsmiddel (og ikke løsningen!). Molariteten uttrykkes i mol / kg og er betegnet med små bokstaver m. Formelen for beregning av molalkonsentrasjonen er:

hvor n er mengden løsemiddel i mol, m er massen av løsningsmiddel i kg

Til referanse merker vi at 1 l vann = 1 kg vann og mer, 1 g / ml = 1 kg / l.

Eksempel 2. Kjemist bedt om å bestemme molaliteten av løsningen oppnådd ved å oppløse 5 g eddiksyre C₂H₄O₂ i 1 liter etanol. Etanolets tetthet er 0,899 g / ml.

Antall mol eddiksyre i 5 g er lik:

Massen på 1 liter etanol er lik:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Den siste fasen. Finn molaliteten til den resulterende løsningen:

• 0,833 mol / 0,899 kg løsningsmiddel = 0,106 mol / kg

Enheten av molalitet er betegnet ML, slik at svaret også kan skrives 0,106 ML.

Tynnløsninger

I kjemisk praksis er de ofte engasjert i fortynning av løsninger, det vil si tilsetning av et løsningsmiddel. Du trenger bare å huske at antall mol av løsemiddelet når løsningen er fortynnet, forblir uendret. Og husk formelen for riktig fortynning av løsningen:

• Antallet mol av løsemiddelet = c 1 V 1 = c 2 V 2

hvor C 1 og V 1 er den molare konsentrasjonen og volumet av oppløsningen før fortynning, er C 2 og V 2 den molare konsentrasjonen og volumet av oppløsningen etter fortynning. Gjennomgå oppgavene for å fortynne løsninger:

Eksempel 3. Bestem molariteten til løsningen oppnådd ved å fortynne 175 ml av en 2,00 M løsning til 1,00 l.

I tilstanden av problemet er verdiene angitt med 1, V1 og V2, og derfor bruker vi formelen for fortynning av løsningene, uttrykker vi den molare konsentrasjonen av den oppnådde løsningen med 2

• c 2 = c 1 V1 / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Eksempel 4 alene. I hvilket volum skal 5,00 ml av en 6,00 M HC1-løsning fortynnes slik at dens molaritet blir 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Uten tvil har du selv gjettet at leksjon 15 "Molalitet og molaritet" er svært viktig, fordi 90% av all laboratoriekjemi er relatert til utarbeidelse av løsninger av ønsket konsentrasjon. Undersøk derfor materialet fra dekselet til dekselet. Hvis du har noen spørsmål, skriv dem i kommentarene.

Konsentrasjonen av løsninger. Måter å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

Konsentrasjonen av løsningen kan uttrykkes både i dimensjonsløse enheter (fraksjoner, prosent) og i dimensjonsverdier (massefraksjoner, molaritet, titere, molære fraksjoner).

Konsentrasjon er den kvantitative sammensetningen av oppløsningen (i bestemte enheter) per volumdel eller masse. Løsningsmidlet ble betegnet X, og løsningsmidlet var S. Ofte bruker jeg begrepet molaritet (molar konsentrasjon) og molfraksjon.

Måter å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

1. Massefraksjonen (eller prosentandelskonsentrasjonen av et stoff) er forholdet mellom massen av løsningsmidlet m og den totale masse av løsningen. For en binær løsning bestående av et oppløsningsmiddel og et løsningsmiddel:

ω er massefraksjonen av løsemiddelet;

m_{på øyene} - masse løsemiddel

Massefraksjon uttrykt i fraksjoner av en enhet eller i prosent.

2. Den molare konsentrasjonen eller molariteten er antall mol av oppløst stoff i en liter løsning V:

C er molar konsentrasjonen av oppløst stoff, mol / l (det er også mulig betegnelsen M, for eksempel 0,2 M HC1);

n er mengden av et løsemiddel, mol;

V - oppløsningsvolum, l.

En løsning kalles molar eller en molar hvis 1 mol av stoffet er oppløst i 1 liter av løsningen, 0,1 mol av stoffet er oppløst i decimolar, 0,01 mol av stoffet er oppløst i sentiolær, 0,001 mol av stoffet oppløses med millimolar.

3. Den molare konsentrasjonen (molalitet) av løsning C (x) indikerer antall moler n av løsningen i 1 kg løsningsmiddel m:

С (x) - molalitet, mol / kg;

n er mengden av et løsemiddel, mol;

4. Titer - innholdet av stoffet i gram i 1 ml oppløsning:

T er titer av løsemiddelet, g / ml;

m_{på øyene} - masse løsemiddel, g;

5. Den molære fraksjon av det oppløste stoffet er en dimensjonsløs mengde som er lik forholdet mellom mengden av det oppløste stoffet n til den totale mengden av stoffer i oppløsningen:

N er molfraksjonen av løsemiddelet;

n er mengden av oppløst stoff, mol;

n_{r la} - mengden av løsningsmiddelstoff, mol.

Summen av molfraksjonene skal være 1:

Noen ganger når man løser problemer, er det nødvendig å bytte fra en uttrykksenhet til en annen:

ω (X) er massefraksjonen av oppløsningen, i%;

M (X) er molært masse av løsningsmidlet;

p = m / (1000V) er tettheten av løsningen. 6. Den normale konsentrasjonen av løsninger (normalitet eller molekylverdig konsentrasjon) er antall gram-ekvivalenter av et gitt stoff i en liter løsning.

Gram-ekvivalent av et stoff - antall gram stoff, numerisk lik det tilsvarende.

Tilsvarende er en konvensjonell enhet som er ekvivalent med en hydrogenion i syrebasereaksjoner eller en elektron i redoksreaksjoner.

For å registrere konsentrasjonen av slike løsninger, benyttes forkortelser n eller N. For eksempel kalles en løsning som inneholder 0,1 mol eq / l, decinormal og registreres som 0,1 n.

C_H - normal konsentrasjon, mol eq / l;

z er ekvivalensnummeret;

Løseligheten av et stoff S er den maksimale massen av et stoff som kan oppløses i 100 g løsningsmiddel:

Løselighetskoeffisient - forholdet mellom massen av et stoff som danner en mettet løsning ved en bestemt temperatur til løsningsmiddelets masse:

Fullstendig blodtelling (KLA): Hva viser, rate og avvik, resultatresultater

Fullstendig blodtall refererer til rutinemessig forskning i et klinisk laboratorium - dette er den første testen som en person gir når han gjennomgår medisinsk undersøkelse eller når han blir syk. I laboratoriet klassifiseres KLA som en generell klinisk forskningsmetode (klinisk blodanalyse).

Selv mennesker langt fra alle laboratorievisdommene, blendende med massen av vanskelige termer, var godt orientert i normer, betydninger, navn og andre parametere inntil leukocyttnivåcellene (leukocyttformel), erytrocytter og hemoglobin med en fargebindende indikator dukket opp i responsformen. Den utbredt oppgjøret av medisinske institusjoner med alle slags utstyr har ikke gått forbi laboratorietjenesten. Mange erfarne pasienter var i blindhet: en slags uforståelig forkortelse av latinske bokstaver, mange forskjellige tall, forskjellige egenskaper av erytrocytter og blodplater...

Dekryptere på egenhånd

Vanskeligheter for pasienter er et komplett blodtall, produsert av en automatisk analysator og omhyggelig omskrevet i form av en ansvarlig laboratorie tekniker. For øvrig er "gullstandarden" av kliniske studier (mikroskopet og legenes øyne) ikke avbrutt, så enhver analyse laget for diagnose skal brukes på glass, farget og skannet for å identifisere morfologiske endringer i blodceller. Enheten i tilfelle av en betydelig reduksjon eller økning i en bestemt population av celler kan ikke takle og "protestere" (nekter å jobbe), uansett hvor bra det er.

Noen ganger prøver folk å finne forskjeller mellom generelle og kliniske blodprøver, men de trenger ikke å bli søkt etter, fordi klinisk analyse innebærer samme forskning, som for enkelhets skyld kalles generell (så kortere og forståelig), men essensen endres ikke.

Den generelle (utviklede) blodprøven inkluderer:

• Bestemmelse av innholdet av blodlegemer i blodet: Røde blodlegemer - Røde blodlegemer, pigment som inneholder hemoglobin, som bestemmer blodets farge og leukocytter som ikke inneholder dette pigmentet, kalles derfor hvite blodlegemer (nøytrofiler, eosinofiler, basofiler, lymfocytter, monocytter).
• Hemoglobinnivå;
• Hematokrit (i en hematologisk analysator, selv om den kan bestemmes av øyet etter at røde blodceller spontant har nådd seg til bunnen);
• Fargeindeksen beregnet ved formelen, dersom studien ble utført manuelt uten deltagelse av laboratorieutstyr;
• Den erytrocytiske sedimenteringshastigheten (ESR), som tidligere ble kalt reaksjonen (ROE).

Fullstendig blodtelling viser responsen til denne verdifulle biologiske væsken til alle prosesser i kroppen. Hvor mange røde blodlegemer og hemoglobin som utfører åndedrettsfunksjonen (oksygenoverføring og karbondioksidfjerning fra dem), leukocytter beskytter kroppen mot infeksjon, blodplater involvert i koagulasjonsprosessen, hvordan kroppen reagerer på patologiske prosesser, i et ord reflekterer OAK staten organismen selv i ulike perioder av livet. Begrepet "fullstendig blodtelling" betyr at i tillegg til hovedindikatorene (leukocytter, hemoglobin, erytrocytter), undersøkes leukocytformelen (granulocytter og agranulocytceller) i detalj.

Det er bedre å betro dekryptering av blodprøven til en lege, men hvis det er et spesielt ønske, kan pasienten prøve å selvstendig vurdere resultatet gitt i det kliniske laboratoriet, og vi vil hjelpe ham med dette ved å kombinere de vanlige navnene med forkortelsen til den automatiske analysatoren.

Bordet er lettere å forstå

Resultatene av studien blir som regel registrert i en spesiell form, som sendes til legen eller utstedes til pasienten. For å gjøre det enklere å navigere, vil vi forsøke å presentere en detaljert analyse i form av et bord, der vi vil legge til mengden av blodparametere. Leseren i tabellen vil også se slike celler som retikulocytter. De er ikke blant de obligatoriske indikatorene for den generelle blodprøven og er de unge formene av røde blodlegemer, det vil si at de er forløperne til røde blodlegemer. Retikulocytter undersøkes for å identifisere årsakene til anemi. I det perifere blodet av en voksen sunn person er det ganske mange av dem (normen er vist i tabellen); hos nyfødte kan disse cellene være 10 ganger større.

Neutrofiler (NEUT),%
myelocytter,%
ung,%

stikk nøytrofiler,%
i absolutte verdier, 10 9 / l

segmenterte nøytrofiler,%
i absolutte verdier, 10 9 / l

Og et eget bord for barn

Tilpasning til nye levekår for alle kroppssystemer til nyfødte, deres videre utvikling i barn etter ett år og sluttformasjonen i ungdomsår gjør blodtellingen forskjellig fra hos voksne. Det er ikke overraskende at normer for et lite barn og en person som har overskritt flertallet, noen ganger kan variere merkbart, derfor er det et bord med normale verdier for barn.

Det skal bemerkes at normverdiene kan variere i forskjellige medisinske kilder og i forskjellige laboratorier. Dette skyldes ikke det faktum at noen ikke vet hvor mange celler det skal være eller hva er det normale nivået av hemoglobin. Bare ved hjelp av forskjellige analytiske systemer og teknikker har hvert laboratorium sine egne referanseverdier. Imidlertid er disse finessene lite sannsynlig å være interessante for leseren...

Deretter analyserer vi mer detaljert hovedindikatorene for total blodtall og finner ut deres rolle.

Røde blodlegemer i den generelle analysen av blod og deres egenskaper

Erytrocyter eller røde blodlegemer (Er, Er) er den mest tallrike gruppen av blodlegemer i blodet, representert av biconcaveformede ikke-nukleare disker (normen for kvinner og menn er forskjellig og er 3,8-4,5 x 10 12 / l og 4,4-5, Henholdsvis 0 x 10 12 / l). Erytrocytter leder hele blodtallet. Å ha mange funksjoner (respirasjon av vev, regulering av vann-saltbalanse, overføring av antistoffer og immunokomplekser på deres flater, deltakelse i koagulasjonsprosessen, etc.), har disse cellene muligheten til å trenge inn i de mest utilgjengelige steder (smale og konvolutte kapillærer). For å oppnå disse oppgavene må røde blodlegemer ha visse egenskaper: størrelse, form og høy plastisitet. Eventuelle endringer i disse parametrene som ligger utenfor normen, vises ved en generell blodprøve (undersøkelse av den røde delen).

Røde blodlegemer inneholder en viktig komponent for kroppen, bestående av protein og jern. Dette er et rødt blodpigment kalt hemoglobin. Reduksjonen i røde blodlegemer medfører vanligvis en nedgang i Hb-nivå, selv om det er et annet bilde: det er nok røde blodlegemer, men mange er tomme, så i KLA vil det være lavt innhold av rødt pigment. For å lære og evaluere alle disse indikatorene, er det spesielle formler som leger brukte før adventen til automatiske analysatorer. Nå er utstyret involvert i lignende tilfeller, og ytterligere kolonner med en uforståelig forkortelse og nye måleenheter ble vist på den generelle blodprøveformen:

1. RBC er totalt antall røde blodceller (erytrocytter). Gamle mennesker husker at før de ble telt i Goryaev-kammeret til millioner i en mikroliter (4,0 - 5,0 millioner - det var en slik regel). Nå måles kvantiteten i SI-enheter - tera per liter (10 12 celler / l). Øke antall erythrocytose kan være forbundet med psyko-emosjonell og fysisk aktivitet, som bør tas i betraktning når man går for en generell blodprøve. Patologisk økning i røde blodceller - erythremi, som regel, er assosiert med nedsatt bloddannelse. Lavt verdier av indikatoren (erytropeni) forekommer med blodtap, hemolyse, anemi og en reduksjon i produksjonen av røde blodlegemer.
2. HGB er hemoglobin, det er et protein som inneholder jern og er målt i gram per liter (g / l), selv om det ikke er verdt å bo på en detaljert beskrivelse av indikatoren, siden det sannsynligvis ikke er noen som ikke vet om graden av hemoglobin (120-140 g / l hos kvinner, 130-160 g / l hos menn) og hovedformålet er å transportere oksygen (oksyhemoglobin) til vev, karbondioksid (karbohemoglobin) fra dem og opprettholde syrebasebalanse. Som regel, med en reduksjon i denne indikatoren tenker på anemi. Fallet av hemoglobin under det tillatte nivået krever en omfattende undersøkelse av pasienten (søk etter årsaken).

HCT - hematokrit, er frekvensen uttrykt som en prosentandel. Det kan observeres om en flaske blikkblod er forlatt alene for spontan sedimentering av blodceller: den røde er den mettede delen, fastgjort på bunnen - blodcellene, den gulaktige væsken i det øvre laget er plasmaet, forholdet mellom de fallne røde blodlegemer og det totale blodvolumet er hematokrit. En økning i frekvensen observeres med erythremi, erytrocytose, sjokk, polyuri, en reduksjon i nivået av anemi og en økning i blodvolumet i blodet (BCC) på grunn av økning i plasma (for eksempel under graviditet).

Flere sykdomsindikatorer - ESR

ESR (erytrocyt sedimenteringshastighet) anses å være en indikator (ikke-spesifikk) av et stort antall patologiske forandringer i kroppen, derfor blir denne testen nesten aldri omgått i det diagnostiske søket. Normen for ESR er avhengig av kjønn og alder - i helt friske kvinner kan den være 1,5 ganger høyere enn denne indikatoren hos barn og voksne menn.

Som regel er en slik indikator som en ESR registrert i bunnen av skjemaet, det vil si, fullfører det hele blodtallet. I de fleste tilfeller er ESR målt i 60 minutter (1 time) i Panchenkov-stativet, som er uerstattelig til denne dagen, men i vår høyteknologiske tid finnes det enheter som kan redusere detekteringstiden, men ikke alle laboratorier har dem.

Leukocytformel

Leukocytter (Le) er en "motley" gruppe av celler som representerer "hvitt" blod. Antall leukocytter er ikke så høyt som innholdet i røde blodlegemer (erytrocytter), deres normale verdi i en voksen varierer fra 4,0 til 9,0 x 10 9 / l.

I KLA er disse cellene representert som to populasjoner:

1. Granulocyttceller (granulære leukocytter) som inneholder granulater som er fylt med biologisk aktive stoffer (BAS): nøytrofiler (pinner, segmenter, ungdommer, myelocytter), basofiler, eosinofiler;
2. Representanter for agranulocyt-serien, som imidlertid også kan ha granuler, men av forskjellig opprinnelse og formål: immunokompetente celler (lymfocytter) og "orden" i kroppen - monocytter (makrofager).

Den vanligste årsaken til økte leukocytter i blodet (leukocytose) er en infeksjons-inflammatorisk prosess:

• I den akutte fasen aktiveres nøytrofilbassenget og øker dermed (opp til frigjøring av unge former);
• Monocytter (makrofager) er involvert i prosessen litt senere;
• Rekkefasen kan bestemmes av det økte antallet eosinofiler og lymfocytter.

Beregningen av leukocytformelen, som nevnt ovenfor, stoler ikke helt på selv det høyteknologiske utstyret, selv om det ikke kan mistenkes for feil - enhetene fungerer godt og nøyaktig, gir mye informasjon, mye høyere enn når man arbeider manuelt. Det er imidlertid en liten nyanse - automaten kan ikke fullt ut se de morfologiske endringene i cytoplasma og kjernekapasiteten i leukocyttcellen og erstatte doktors øyne. I denne forbindelse utføres identifikasjonen av patologiske former likevel visuelt, og analysatoren lar deg lese det totale antall hvite blodlegemer og dele leukocytene i 5 parametere (nøytrofiler, basofiler, eosinofiler, monocytter og lymfocytter) hvis laboratoriet har et høysentrasjonsanalysesystem av klasse 3.

Gjennom menneskets og bilens øyne

Hematologiske analysatorer av den nyeste generasjonen kan ikke bare utføre en kompleks analyse av granulocyttrepresentanter, men også å differensiere agranulocyttceller (lymfocytter) i en populasjon (subpopulasjoner av T-celler, B-lymfocytter). Legene bruker med hell sine tjenester, men dessverre er slikt utstyr fortsatt privilegert av spesialiserte klinikker og store medisinske sentre. I fravær av noen hematologisk analysator, kan antall leukocytter regnes med den gamle antikvitetermetoden (i Goryaev-kammeret). I mellomtiden bør leseren ikke tro at denne eller den aktuelle metoden (manuell eller automatisk) er nødvendigvis bedre, de leger som arbeider i laboratoriet overvåker dette, kontrollerer seg selv og maskinen, og hvis de har den minste tvil, vil de be patienten om å gjenta studien. Så, leukocytter:

1. WBC er antall hvite blodlegemer (leukocytter). Telling av leukocytformel stoler ikke på noen enhet selv den mest høyteknologiske (klasse III), siden det er vanskelig for ham å skille ungdommer fra bandet og nøytrofile, for alt er en ting neutrofile granulocytter. Beregningen av forholdet mellom forskjellige representanter for leukocyttlinken antas av legen, som med egne øyne ser hva som skjer i kjernen og cytoplasma av cellene.
2. GR - granulocytter (i analysatoren). Når man arbeider manuelt: granulocytter = alle celler i leukocyt-serien - (monocytter + lymfocytter) - en økning i frekvensen kan indikere en akutt fase av den infeksiøse prosessen (en økning i granulocytterpopulasjonen på grunn av det neutrofile bassenget). Granulocytter i den generelle analysen av blod presenteres i form av 3 subpopulasjoner: eosinofiler, basofiler, nøytrofiler og nøytrofiler er igjen til stede i form av stenger og segmenter eller kan oppstå uten å fullføre deres modning (myelocytter, unge) når prosessen med bloddannelse går tapt eller er utmattet Reserve kapasitet av kroppen (alvorlige infeksjoner):
   • NEUT, nøytrofiler (myelocytter, ungdommer, stenger, segmenter) - disse cellene, som har gode fagocytiske evner, er de første til å haste for å beskytte kroppen mot infeksjon;
   • BASO, basofiler (økt - en allergisk reaksjon);
   • EO, eosinofiler (økt - allergi, orminfeksjon, gjenopprettingstid).
3. MON, Mo (monocytter) - de største cellene som er en del av MHC (mononukleært fagocytisk system). De er tilstede i form av makrofager i alle inflammatoriske foci og har ikke travelt med å forlate dem for en stund etter at prosessen har gått ned.
4. LYM, Ly (lymfocytter) - tilordnet klasse av immunceller, deres forskjellige populasjoner og subpopulasjoner (T- og B-lymfocytter) er involvert i implementering av cellulær og humoristisk immunitet. Økende verdier av indeksen indikerer overgangen til den akutte prosessen til en kronisk eller til gjenopprettingsstadiet.

Blodplate link

Følgende forkortelse i den generelle blodprøven refererer til celler som kalles blodplater eller blodplater. Studien av blodplater uten en hematologisk analysator er ganske arbeidskrevende, cellene krever en spesiell tilnærming til farging, derfor, uten et analytisk system, utføres denne testen etter behov, og er ikke en standardanalyse.

Analysatoren, som distribuerer celler, som erytrocytter, beregner totalt antall blodplater og blodplateindekser (MPV, PDW, PCT):

• PLT er en indikator på antall blodplater (blodplater). En forhøyet blodplateantall i blodet kalles trombocytose, et redusert nivå kalles trombocytopeni.
• MPV er gjennomsnittsvolumet av blodplater, enhetligheten av størrelsen på blodplatepopulasjonen, uttrykt i femtoliter;
• PDW - bredden av fordelingen av disse cellene etter volum -%, kvantitativt - graden av anisocytose av blodplater;
• PCT (trombocritus) er en analog av hematokrit, uttrykt som en prosentandel og angir andelen blodplater i helblod.

Forhøyede blodplatenivåer og endringer i en eller annen av blodplateindeksene kan indikere tilstedeværelsen av en ganske alvorlig patologi: myeloproliferative sykdommer, infeksiøse inflammatoriske prosesser lokalisert i forskjellige organer, samt utviklingen av ondartede neoplasmer. I mellomtiden kan antall blodplater øke: fysisk aktivitet, fødsel, kirurgisk inngrep.

Nedgangen i innholdet av disse cellene blir observert i autoimmune prosesser, trombocytopenisk purpura, aterosklerose, angiopati, infeksjoner, massive transfusjoner. En liten dråpe i blodplatenivåer observert før menstruasjon og under graviditet, men å redusere antallet til 140,0 x 10 9 / l og under bør være en grunn til bekymring.

Alle vet hvordan de skal forberede seg på analysen?

Det er kjent at mange indikatorer (spesielt leukocytter og røde blodlegemer) varierer avhengig av de foregående forholdene:

1. Emosjonell stress;
2. Intensiv fysisk aktivitet (myogen leukocytose);
3. Mat (fordøyelses leukocytose);
4. Dårlige vaner i form av røyking eller tankeløs bruk av sterke drikker;
5. Bruk av visse stoffer;
6. Solstråling (før bestått test er det uønsket å gå til stranden).

Ingen ønsker å få upålitelige resultater, derfor må du gå på en analyse på tom mage, på et nøkternt hode og uten en morgen sigarett, rolig i 30 minutter, ikke løp eller hopp. Folk er forpliktet til å vite at om ettermiddagen, etter å ha vært i solen og under hardt fysisk arbeid, vil noen leukocytose bli notert i blodet.

Det kvinnelige kjønn har enda flere restriksjoner, derfor må representanter for det rettferdige kjønet huske at:

• Eggløsningsfasen øker totalt antall leukocytter, men reduserer nivået av eosinofiler;
• Neutrofili er notert under graviditet (før fødsel og under kurset);
• Smerten forbundet med menstruasjon og menstruasjonen selv kan også føre til visse endringer i resultatene av analysen - du må donere blod igjen.

Blod for en fullstendig blodprøve, forutsatt at den utføres i en hematologisk analysator, er nå i de fleste tilfeller tatt fra en vene, sammen med andre tester (biokjemi), men i et separat rør (vacutainer med antikoagulanten plassert i den). Det er også små mikrocontainere (med EDTA) beregnet for å samle blod fra en finger (ørepropp, hæl), som ofte brukes til å ta tester fra babyer.

Blodtellingen fra en vene er noe forskjellig fra resultatene som er oppnådd i studien av kapillærblod - i venøs hemoglobin er høyere, flere røde blodlegemer. Samtidig antas det at KLA er bedre fra venen: cellene er mindre skadet, kontakten med huden er minimert, og volumet av venøst ​​blod tatt om nødvendig gjør at du kan gjenta analysen hvis resultatene er tvilsomme eller for å utvide omfanget av studier (og plutselig viser det seg Hva må gjøres også retikulocytter?).

I tillegg er mange mennesker (forresten, oftere voksne), helt uforsvarlige for venepunktur, redd for en scarifier, som er gjennomboret med en finger, og noen ganger er fingrene blå og kalde - blodet utvinnes med vanskeligheter. Analysesystemet, som produserer en detaljert blodprøve, "vet" hvordan man arbeider med venøst ​​og kapillært blod, er programmert til forskjellige alternativer, slik at det lett kan "finne ut" hva det er. Vel, hvis enheten mislykkes, vil den bli erstattet av en høyt kvalifisert spesialist som vil sjekke, kontrollere og ta en avgjørelse, ikke bare avhengig av maskinens evne, men også på egne øyne.

Enhetsomformer

Konverter enheter: milligram per liter [mg / l] gram per liter [g / l]

Elektrisk ledningsevne

Les mer om massekonsentrasjonen i oppløsning.

Generell informasjon

I hverdagen og i industrien brukes stoffer i ren form sjelden. Selv vann, hvis ikke destillert, blandes vanligvis med andre stoffer. Ofte bruker vi løsninger som er en blanding av flere stoffer samtidig. Ikke alle blandinger kan kalles en løsning, men bare en der de blandede stoffene ikke kan separeres mekanisk. Løsningene er også stabile, det vil si at alle komponentene i dem er i en aggregativ tilstand, for eksempel i form av en væske. Løsninger er mye brukt i medisin, kosmetikk, matlaging, i fargestoffer og maling og i rengjøringsprodukter. Hjem rengjøringsprodukter inneholder ofte løsninger. Ofte danner løsningsmidlet selv en løsning med urenheter. Mange drinker er også løsninger. Det er viktig å kunne justere konsentrasjonen av stoffer i løsningene, da konsentrasjonen påvirker løsningenes egenskaper. I denne omformeren vil vi snakke om vektkonsentrasjon, selv om du også kan måle konsentrasjon i volum eller i prosent. For å bestemme konsentrasjonen etter vekt, er det nødvendig å dele totalvekten av oppløsningen med volumet av hele løsningen. Denne verdien er enkel å konvertere til konsentrasjon som en prosentandel, multiplisere den med 100%.

løsninger

Hvis du blander to eller flere stoffer, kan du få tre typer blanding. En løsning er bare en av disse typene. I tillegg kan du få et kolloidalt system som ligner på en løsning, men gjennomskinnelig eller ugjennomsiktig blanding, der det er partikler som er større enn partiklene i løsningen - suspensjonen. Partikler i den er enda større, og de er skilt fra resten av blandingen, det vil si at de bosetter seg hvis suspensjonen blir liggende i ro for en viss tid. Melk og blod er eksempler på kolloidale systemer, og luft med støvpartikler eller sjøvann etter stormen med partikler av silt og sand er eksempler på suspensjoner.

Et stoff oppløst i en løsning kalles et oppløsningsmiddel. Komponenten i løsningen der løsningen er lokalisert kalles løsningsmidlet. Vanligvis har hver oppløsning en maksimal konsentrasjon av et oppløsningsmiddel for bestemt temperatur og trykk. Hvis du prøver å oppløse en større mengde av dette stoffet i en slik løsning, vil det ikke oppløses. Med en endring i trykk eller temperatur endres vanligvis maksimal konsentrasjon av et stoff også. Oftest, med en økning i temperaturen, øker den mulige konsentrasjonen av løsningsmidlet, men for noen stoffer er denne avhengigheten det motsatte. Løsninger med høy konsentrasjon av et løsemiddel kalles konsentrerte løsninger, og stoffer med lav konsentrasjon er tvert imot svake løsninger. Etter at løsningsmidlet er oppløst i løsningsmidlet, endres egenskapene til løsningsmidlet og løsningsmidlet, og løsningen utgjør selv en homogen aggregeringsnivå. Følgende er eksempler på løsemidler og løsninger som vi ofte bruker i hverdagen.

Husholdnings-og industrielle rengjøringsprodukter

Rengjøring er en kjemisk prosess hvor et rengjøringsmiddel løser opp flekker og smuss. Ofte under rengjøring danner smuss og rengjøringsmiddel en løsning. Rengjøringen fungerer som et løsningsmiddel, og smusset blir en løselig substans. Det finnes andre typer rengjøringsprodukter. Emulgatorer fjerner flekker, og biologiske rengjøringsmidler fra enzymer behandler flekken, som om de spiser det. I denne artikkelen vil vi bare vurdere løsningsmidler.

Før utviklingen av kjemisk industri ble ammoniumsalter oppløst i vann brukt til å rengjøre klær, stoffer og ullprodukter, samt å forberede ull til videre bearbeiding og felting. Vanligvis ble ammoniakk hentet fra urin av dyr og mennesker, og i det gamle Roma var det så etterspurt at det var en skatt på salget. I det gamle Roma, under behandlingen av ull, ble det vanligvis nedsenket i gjæret urin og trampet ned. Siden dette er en ganske ubehagelig jobb, ble det vanligvis gjort av slaver. I tillegg til urinen eller med den, ble det brukt leire, som absorberer fett og andre biomaterialer, kjent som bleking leirer, brønn. Senere ble slike leire brukt av seg selv, og de er noen ganger brukt til denne dagen.

Stoffer som brukes til rengjøring hjemme, inneholder også ofte ammoniakk. I klær til renseri bruker du i stedet løsemidler som løser fett og andre stoffer som følger med materialet. Vanligvis er disse løsningsmidlene væsker, akkurat som med vanlig vask, men rensing er forskjellig fordi det er en mer forsiktig prosess. Løsemidler er vanligvis så sterke at de kan oppløse knapper og dekorative elementer laget av plast, som f.eks. Paljetter. For ikke å ødelegge dem, de er enten dekket av beskyttende materiale, eller strippet, og deretter syet etter rengjøring. Klærne vaskes med et destillert løsningsmiddel, som deretter fjernes ved sentrifugering og fordampning. Rengjøringssyklusen oppstår ved lave temperaturer, opp til 30 ° C. Under tørkesyklusen tørkes klærne med varmluft ved 60-63 ° C for å fordampe gjenværende løsningsmiddel etter spinnet.

Nesten alt løsningsmidlet som brukes under rengjøring, reduseres etter tørking, destillert og gjenbrukes. Et av de vanligste løsningsmidlene er tetrakloretylen. Sammenlignet med andre rengjøringsprodukter, er det billig, men det anses ikke trygt nok. I enkelte land erstattes tetrakloretylen gradvis av sikrere stoffer, for eksempel flytende CO₂, hydrokarbonløsningsmidler, silikonfluider og andre.

manikyr

Sammensetningen av neglelak inkluderer fargestoffer og pigmenter, samt stabiliserende stoffer som beskytter lakken mot å brenne ut i solen. I tillegg inneholder det polymerer som gjør lakken mer tykk og ikke la gnistene synker til bunnen, og også bidra til at lakken holder seg bedre på neglene. I noen land er neglelakk klassifisert som et farlig stoff, da det er giftig.

Neglelakkfjerner er også et løsemiddel som fjerner neglelakk på samme prinsipp som andre løsningsmidler. Det vil si, det danner en løsning med lakk, og setter den fra et fast stoff til en væske. Det finnes flere typer neglelakkfjernere: Jo sterkere inneholder aceton, og de svakere løsningsmidlene er acetonfrie. Aceton løsner lakk bedre og raskere, men tørker huden mer og ødelegger neglene enn løsemidler uten aceton. Når du fjerner falske negler uten aceton, er det ikke nok - det løser dem på samme måte som neglelakk.

Maling og løsemidler

Maling fortynningsmidler er som neglelakkfjernere. De reduserer konsentrasjonen av oljemaling. Eksempler på lakkfortynnere er hvit ånd, aceton, terpentin og metyletylketon. Disse stoffene fjerner maling, for eksempel fra børster under rengjøring, eller fra overflater som er skittent under maling. De fortykker også malingen, for eksempel for å helle den inn i sprøyten. Maling fortynnere avgir giftig røyk, så det er nødvendig å jobbe med dem med hansker, vernebriller og åndedrettsvern.

Sikkerhetsregler ved arbeid med løsemidler

De fleste løsningsmidler er toksiske. Disse blir vanligvis behandlet som farlige stoffer og bortskaffes i henhold til reglene for avfallshåndtering. Løsemidler bør håndteres med forsiktighet, og sikkerhetsreglene i bruksanvisningen for bruk, lagring og gjenvinning skal følges. For eksempel er det i de fleste tilfeller av arbeid med løsemidler nødvendig å beskytte øynene, huden og slimhinnene med hansker, vernebriller og åndedrettsvern. I tillegg er løsningsmidler meget brennbare, og det er farlig å legge dem i sylindere og beholdere, selv i svært små mengder. Det er derfor tomme bokser, bokser og beholdere av løsningsmidler lagrer bunnen opp. Ved gjenvinning og avhending av løsningsmidler må du først gjøre deg kjent med regler for bortskaffelse, vedtatt i denne lokaliteten eller i landet, for å unngå miljøforurensning.

Konsentrasjon av stoffer, enheter

Betydning av begrepet Konsentrasjon av et stoff, enheter i Encyclopedia of the Scientific Library

Konsentrasjon av et stoff, enheter - Milligram-prosent (mg-%): Mengde stoff (i mg) per 100 g løsning

Millionerandel (millioner -1, ppm): 1 million -1 -10 -4%, dvs. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (oppløsning); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / l

For å uttrykke konsentrasjonen, hvis molekylvekten av stoffet er ukjent, er det best å bruke prosentkonsentrasjonen.

Masseprosent (vekt%)
vekt / vekt er mengden av stoff i gram per 100 g løsning; w / v - mengden av stoffet i gram i 100 ml oppløsning

Volumprosent (volum%)
v / v - antall stoffer i milliliter i 100 ml oppløsning

Molar konsentrasjon = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - Antall mol av løsemiddelet i V ml løsning
g₂ - Massen av løsemiddel i gram
M₂ - masse av stoffet, numerisk lik molekylvekten

Normal konsentrasjon = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / m₂) / V
r₂ - Antall gram ekvivalenter av løsemiddelet i V ml løsning
v er faktoren som forbinder antall mol og antall gram-ekvivalenter av stoffet; det er numerisk lik den inverse av basisiteten (atomiteten) av syren (basen), antall elektroner overført eller akseptert av et molekyl under redoks-prosesser, eller den formelle valensen av enkle ioner

Molar konsentrasjon = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - antall mol av løsemiddelet i g₁ g løsemiddel

Molar (1 Ml) oppløsning (mol / kg) inneholder 1 mol løsemiddel i 1 kg løsningsmiddel
les det samme

Leksjon 15. Molaritet og molaritet

I leksjon 15 "Molaritet og molaritet" fra kurset "Kjemi for dummier" ser vi begreper løsemiddel og løsemiddel for å lære å beregne molære og molære konsentrasjoner, og også fortynne løsninger. Det er umulig å forklare hva som er molalitet og molaritet, hvis du ikke er kjent med begrepet mol av et stoff, så vær ikke lat og les tidligere leksjoner. Forresten, i den siste leksjonen analyserte vi oppgavene for å avslutte reaksjonen, se om du er interessert.

Kjemikere må ofte jobbe med flytende løsninger, da dette er et gunstig miljø for kjemiske reaksjoner. Væsker er enkle å blande, i motsetning til krystallinske kropper, og væsken tar også opp mindre volum enn gass. På grunn av disse fordelene kan kjemiske reaksjoner utføres mye raskere, siden de første reagensene i et flytende medium ofte kommer sammen og kolliderer med hverandre. I tidligere leksjoner bemerket vi at vann tilhører polar væsker, og er derfor et godt løsemiddel for å utføre kjemiske reaksjoner. H molekyler₂O, samt H + og OH - ioner, der vann er dissosiert i liten grad, kan utløse kjemiske reaksjoner, på grunn av polarisering av bindinger i andre molekyler eller svekkelse av bindinger mellom atomer. Derfor har livet på jorden ikke oppstått på land eller i atmosfæren, men i vann.

Løsemiddel og løsemiddel

En løsning kan dannes ved å oppløse en gass i en væske eller et fast stoff i en væske. I begge tilfeller er væsken et løsningsmiddel, og den andre komponenten er et oppløsningsmiddel. Når en løsning dannes ved å blande to væsker, er løsningsmidlet væsken som er i større mengde, med andre ord, den har større konsentrasjon.

Løsningskonsentrasberegning

Molar konsentrasjon

Konsentrasjonen kan uttrykkes på forskjellige måter, men den vanligste måten er å indikere dens molaritet. Den molare konsentrasjonen (molaritet) er antall mol av oppløsningen i 1 liter oppløsning. En enhet av molaritet er indikert med symbolet M. For eksempel er to mol saltsyre pr. 1 liter oppløsning indikert ved 2 M HC1. For øvrig, hvis 1 mol av et løsemiddel faller til 1 liter av en løsning, kalles løsningen unimolar. Den molare konsentrasjonen av løsningen er indikert med forskjellige symboler:

• c x, С мx, [x], hvor x er et oppløst stoff

Formelen for beregning av molar konsentrasjon (molaritet):

hvor n er mengden løsemiddel i mol, er V volumet av oppløsning i liter.

Noen ord om teknikken for å lage løsninger av ønsket molaritet. Selvfølgelig, hvis en mol av stoffet blir tilsatt til en liter løsningsmiddel, vil totalvolumet av løsningen være litt over en liter, og det vil derfor være en feil å vurdere den resulterende oppløsningen til å være enkeltmolar. For å unngå dette må du først legge til stoffet, og deretter tilsettes vann til det totale volumet av løsningen er 1 l. Det vil være nyttig å huske den omtrentlige volumadditivitetsregel, som sier at volumet av løsningen er omtrent lik summen av volumene av løsningsmiddel og oppløsningsmiddel. Løsninger av mange salter er omtrent gjenstand for denne regelen.

Eksempel 1. Kjemist gav oppgave å oppløse 264 g ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄, og deretter beregne molariteten av den resulterende løsningen og dens volum, basert på antagelsen om additiviteten av volumene. Tettheten av ammoniumsulfat er 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Ved hjelp av additivitetsregelen for volumer finner vi det endelige volumet av løsningen:

Antall mol oppløst ammoniumsulfat er:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Det siste trinnet! Molariteten til løsningen er lik:

Den omtrentlige volumadditivitetsregel kan kun brukes for et grovt foreløpig estimat av løsningenes molaritet. For eksempel i eksempel 1 har volumet av den resulterende løsningen faktisk en molar konsentrasjon på 1,8 M, det vil si feilen i våre beregninger er 3,3%.

Molar konsentrasjon

Sammen med molaritet bruker kjemikere molalitet eller molalkonsentrasjon, som er basert på mengden løsningsmiddel som brukes, og ikke på mengden av den resulterende løsningen. Den molare konsentrasjonen er antall mol av løsemiddelet i 1 kg løsningsmiddel (og ikke løsningen!). Molariteten uttrykkes i mol / kg og er betegnet med små bokstaver m. Formelen for beregning av molalkonsentrasjonen er:

hvor n er mengden løsemiddel i mol, m er massen av løsningsmiddel i kg

Til referanse merker vi at 1 l vann = 1 kg vann og mer, 1 g / ml = 1 kg / l.

Eksempel 2. Kjemist bedt om å bestemme molaliteten av løsningen oppnådd ved å oppløse 5 g eddiksyre C₂H₄O₂ i 1 liter etanol. Etanolets tetthet er 0,899 g / ml.

Antall mol eddiksyre i 5 g er lik:

Massen på 1 liter etanol er lik:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Den siste fasen. Finn molaliteten til den resulterende løsningen:

• 0,833 mol / 0,899 kg løsningsmiddel = 0,106 mol / kg

Enheten av molalitet er betegnet ML, slik at svaret også kan skrives 0,106 ML.

Tynnløsninger

I kjemisk praksis er de ofte engasjert i fortynning av løsninger, det vil si tilsetning av et løsningsmiddel. Du trenger bare å huske at antall mol av løsemiddelet når løsningen er fortynnet, forblir uendret. Og husk formelen for riktig fortynning av løsningen:

• Antallet mol av løsemiddelet = c 1 V 1 = c 2 V 2

hvor C 1 og V 1 er den molare konsentrasjonen og volumet av oppløsningen før fortynning, er C 2 og V 2 den molare konsentrasjonen og volumet av oppløsningen etter fortynning. Gjennomgå oppgavene for å fortynne løsninger:

Eksempel 3. Bestem molariteten til løsningen oppnådd ved å fortynne 175 ml av en 2,00 M løsning til 1,00 l.

I tilstanden av problemet er verdiene angitt med 1, V1 og V2, og derfor bruker vi formelen for fortynning av løsningene, uttrykker vi den molare konsentrasjonen av den oppnådde løsningen med 2

• c 2 = c 1 V1 / V2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Eksempel 4 alene. I hvilket volum skal 5,00 ml av en 6,00 M HC1-løsning fortynnes slik at dens molaritet blir 0,1 M?

Svar: V 2 = 300 ml

Uten tvil har du selv gjettet at leksjon 15 "Molalitet og molaritet" er svært viktig, fordi 90% av all laboratoriekjemi er relatert til utarbeidelse av løsninger av ønsket konsentrasjon. Undersøk derfor materialet fra dekselet til dekselet. Hvis du har noen spørsmål, skriv dem i kommentarene.