Onkotisk trykk

Forståelse av mange medisinske termer er nødvendig selv for en person som ikke er direkte relatert til medisin. Videre er det behov for å studere en rekke spørsmål hos de pasientene som vil forstå sitt problem dypere for å selvstendig forstå forståelsen av ulike undersøkelser, samt terapeutiske ordninger.

Et av disse begrepene er onko-osmolært trykk. De fleste vet ikke eller forstår ikke hva dette begrepet egentlig betyr, og prøver å knytte det til konsepter om nivået av blodtrykk eller andre hjertekonstanter.

Hva er det

Onkotisk blodtrykk (utført molekylær komprimering av proteiner på det omkringliggende vevet) - er en viss del av blodtrykket skapt av plasmaproteiner som ligger i det. Onkotisk tone (i bokstavelig oversettelse - volum, masse) - kolloid osmotisk blodtrykk, en slags osmotisk tone, skapt av komponentene med høy molekylvekt i den fysiolloide løsningen.

Molekylær proteinkompresjon er viktig for kroppens vitale aktivitet. Nedgangen i proteinkonsentrasjon i blodet (hypoproteinomi kan skyldes det faktum at det er flere grunner: sult, nedsatt aktivitet i fordøyelseskanalen, tap av protein i urinen i nyresykdom) forårsaker en forskjell i onko-osmolært blodtrykk i vev og blodvæsker. Vann tyder tydelig mot en større tone (med andre ord i vevet), som et resultat av hvilket det såkalte proteinet, protein ødem av subkutant fettvev (også kalt "sultet" og "renalt" ødem) oppstår. Ved vurdering av status og bestemmelse av behandling av pasienter er overveielsen av osmoonkotiske fenomener ganske enkelt av stor betydning.

Faktum er at bare det er i stand til å garantere oppbevaring av riktig mengde vann i blodet. Sannsynligheten for dette oppstår av den enkle grunn at nesten alle proteiner som er svært spesifikke i sin struktur og natur, konsentrerer seg direkte i blodsirkulasjonsblodet, passerer med stor vanskelighet gjennom veggene i hemato-mikrosirkulatorisk sengen i vævsmiljøet og gjør den onkotiske tonen nødvendig for å sikre den aktuelle prosessen.

Bare en gradientstrøm fremstilt av saltene selv og noen meget store molekyler av organisk høyorganiserte forbindelser kan ha samme verdi både i vevet selv og i plasmafluidet som sirkulerer gjennom hele kroppen. I alle andre situasjoner vil protein-osmolært blodtrykk i noe scenario være flere størrelsesordener høyere, fordi det er en viss gradient av onco-osmolar tonus i naturen, som skyldes den pågående væsken mellom plasma og absolutt hele vævsvæsken.

Disse verdiene kan sikres bare spesifikke proteiner-albumin som sin egen blodplasma konsentrerer det meste av albumin, sterkt organisert molekyler hvis størrelse er litt mindre enn for andre proteiner, og dominerende i plasmakonsentrasjonen av flere størrelsesordener høyere.

Hvis proteinkonsentrasjonen av ulike årsaker reduseres, svellingen av vev oppstå på grunn av overdrevet alvorlig tap av blodplasma, vann, og ved deres vekstforsinkelse forekommer i blodet til vann, og i store mengder.

Av alle de ovennevnte er det ikke vanskelig å gjette at onco-osmolært trykk selv utfører en viktig rolle i hver persons liv. Det er av denne grunn at leger er interessert i alle stater som på en eller annen måte kan være forbundet med dynamiske endringer i trykket av væsken som sirkulerer i karene og vevet. Tatt i betraktning det faktum at vann har en tendens til å akkumulere i fartøy, så vel som unødvendig utskilles fra dem, kan kroppen manifestere mange patologiske forhold som tydeligvis krever en riktig korreksjon.

Så studere vev metning mekanisme og den flytende celle, og også arten av de patofysiologiske effektene av disse prosessene på de endringer som skjer i blodet et hode på legemet, er det av største betydning.

norm

Størrelsen av protein-osmolær flux varierer i området 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) og 80% bestemmes av albumin på grunn av deres lille størrelse og den høyeste plasmakonsentrasjonen. Indikatoren spiller en fundamentalt viktig rolle i reguleringen av vann-saltmetabolismen i kroppen, nemlig dets oppbevaring i blodkaret (hematom mikrocirkulatorisk) vaskulær seng. Strømmen påvirker syntesen av væskefluid, lymf, urin, samt absorpsjon av vann fra tarmen.

Når protein-osmolar blodtrykk av plasmaet reduseres (som for eksempel skjer i ulike patologier i leveren - i slike situasjoner reduseres dannelsen av albumin eller nyresykdom når utskillelsen av proteiner i urinen øker), oppstår ødemer, da vann ikke holdes godt i karene og migrerer til vevet.

Den humane konstante blodplasmaprotein-osmolar BP største er bare ca 0,5% Osmolaritet (omregnet til forskjellige verdier multiplum av frekvensen av 3-4 kN / m, eller 0,03 til 0,04 atm). Likevel, selv med hensyn til denne egenskapen, spiller protein-osmolærtrykk en avgjørende rolle i syntesen av intercellulær væske, primær urin, etc.

Kapillærveggen er fullstendig gjennomtrengelig for vann og noen biokjemiske forbindelser med lav molekylvekt, men ikke til peptider og proteider. Hastigheten for filtrering av en væske gjennom det kapillære vegg er til stede, bestemmes ved forskjellen mellom den protein omolyarnym trykk som har plasmaproteiner og blodhydrostatisk trykk som tilveiebringes av arbeidet til hjertet. Mekanismen for dannelse av normen for det konstante onkotiske trykket kan representeres som følger:

1. Ved kapillærens arterielle ende beveger saltvann i kombinasjon med næringsstoffer inn i det intercellulære rommet.
2. Ved den venøse enden av kapillæren foregår prosessen strengt i motsatt retning, fordi venetone er i alle fall under verdien av protein-osmolærtrykk.
3. Som et resultat av dette komplekset av interaksjoner, går biokjemiske substanser som frigjøres av cellene inn i blodet.

Når manifestasjonen av sykdomstilstander ledsaget av en nedgang i blodkonsentrasjonen av protein (spesielt albumin), blir onkotisk tone sterkt redusert, og det kan være en av grunnene for oppsamling av væske i det intercellulære plass, noe som resulterer i en forekomst av ødem.

Protein-osmolærtrykket realisert ved homeostase er viktig nok til å sikre kroppens normale funksjon. Nedgangen i proteinkonsentrasjon i blodet, som kan skyldes hypoproteinomi, sult, tap av protein i urinen i nyrepatologi, ulike problemer i fordøyelseskanalen, forårsaker en forskjell i onkosmotisk trykk i væskefluider og blod. Ved vurdering av objektive tilstand og behandling av pasienter er det derfor avgjørende å ta hensyn til de eksisterende osmoonkotiske fenomenene.

Økte nivåer kan bare oppnås ved høye konsentrasjoner av albumin i blodet. Ja, denne indikatoren kan opprettholdes ved riktig ernæring (forutsatt at det ikke er noen primærpatologi), men korreksjonen av tilstanden utføres bare ved hjelp av infusjonsbehandling.

Hvordan måle

Metoder for måling av oco-osmolært blodtrykk er vanligvis differensiert til invasiv og ikke-invasiv. I tillegg skiller klinikere direkte og indirekte arter. Den direkte metoden vil definitivt bli brukt til å måle venetrykk, og den indirekte metoden - arterielt trykk. Indirekte måling er realisert i praksis alltid auscultatory Korotkoff måte - faktisk, fra de resulterende tall, i løpet av denne hendelsen legene vil være i stand til å beregne indeksen Kolloidosmotisk trykk.

Nærmere bestemt er det i denne situasjonen bare mulig å svare på spørsmålet om hvorvidt det oko-osmotiske trykket brytes eller ikke, fordi for å nøyaktig identifisere denne indikatoren, vil det definitivt være nødvendig å gjenkjenne konsentrasjonene av albumin og globulinfraksjon som er forbundet med behovet for en serie mest komplisert klinisk og diagnostisk forskning.

Det er logisk å anta at i tilfelle indikatorene for blodtrykk ofte varierer, er dette ikke på best mulig måte reflektert i pasientens objektive tilstand. Samtidig kan trykket øke både på grunn av blodets sterke trykk i karene og reduseres med den observerte overdreven frigjøring av fluid fra cellemembranen til nærliggende vev. I alle fall er det nødvendig å nøye overvåke tilstanden din og dynamikken i trykkfall.

Hvis du identifiserer og diagnostiserer problemet i tide, vil behandlingen bli mye raskere og mye mer effektiv.

Det er imidlertid nødvendig å gjøre en endring av det faktum at for hver enkelt person vil de optimale verdiene for osmose og onkotisk trykk avvike noe. Følgelig klassifiseres hypo- og hypertensjon i henhold til blodtrykksverdiene som er oppnådd.

Osmotisk og onkotisk blodtrykk

Osmotisk og onkotisk trykk av blodplasma

Blant de ulike indikatorene for kroppens indre miljø, okkuperer osmotisk og onkotisk trykk et av hovedstedene. De er stive homøostatiske konstanter av det indre miljøet, og deres avvik (økning eller reduksjon) er farlig for organismenes livsviktige aktivitet.

Osmotisk trykk

Osmotisk blodtrykk er trykket som forekommer ved grensesnittet av oppløsninger av salter eller andre lavmolekylære forbindelser med forskjellige konsentrasjoner.

Dens verdi skyldes konsentrasjonen av osmotisk aktive stoffer (elektrolytter, ikke-elektrolytter, proteiner) oppløst i blodplasma, og regulerer transport av vann fra ekstracellulær væske til celler og vice versa. Det osmotiske trykket i blodplasma er normalt 290 ± 10 mosmol / kg (i gjennomsnitt lik 7,3 atm., Eller 5 600 mm Hg eller 745 kPa). Ca. 80% av det osmotiske trykket i blodplasma skyldes natriumklorid, som er fullstendig ionisert. Løsninger hvis osmotisk trykk er det samme som blodplasma kalles isotonisk eller iso-kosmisk. Disse inkluderer 0,85-0,90% oppløsning av natriumklorid og 5,5% glukoseoppløsning. Løsninger med lavere osmotisk trykk enn i blodplasma kalles hypotonisk, og med større trykk kalles de hypertonisk.

Osmotisk trykk av blod, lymf, vev og intracellulære væsker er omtrent det samme og har tilstrekkelig konstantitet. Det er nødvendig å sikre normal funksjon av cellene.

Onkotisk trykk

Onkotisk blodtrykk - er en del av det osmotiske blodtrykket som oppstår av plasmaproteiner.

Størrelsen på onkotisk trykk varierer fra 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) og 80% bestemmes av albumin på grunn av deres lille størrelse og det høyeste innholdet i blodplasmaet. Onkotisk trykk spiller en viktig rolle i regulering av utveksling av vann i kroppen, nemlig ved oppbevaring i blodet. Onkotisk trykk påvirker dannelsen av vævsfluid, lymf, urin, vannabsorpsjon fra tarmen. Når plasma-onkotisk trykk avtar (for eksempel i leversykdommer, når albuminproduksjonen er redusert, eller nyresykdom, når proteinutskillelse i urinen økes) utvikles edem, da vann holdes dårlig i karene og går inn i vev.

Onkotisk blodtrykk

Dette blodtrykket (25-30 mmHg eller 0,03-0,04 atm.) Er opprettet av proteiner. Utvekslingen av vann mellom blodet og det ekstracellulære væsken avhenger av nivået av dette trykket. Det onkotiske trykket av blodplasma skyldes alle blodproteiner, men hovedinnsatsen (med 80%) er laget av albumin. Store proteinmolekyler er ikke i stand til å gå utover blodkarene, og er hydrofile, beholder vann inne i karene. På grunn av dette spiller proteiner en viktig rolle i transkapillær metabolisme. Hypoproteinemi, som forekommer, for eksempel som følge av fasting, ledsages av ødem i vevet (overføringen av vann til det ekstracellulære rommet).

Den totale mengden proteiner i plasma er 7-8% eller 65-85 g / l.

Funksjoner av blodproteiner.

1. Ernæringsfunksjon.

2. Transportfunksjon.

3. Skape onkotisk trykk.

4. Bufferfunksjon - På grunn av tilstedeværelsen av alkaliske og sure aminosyrer i sammensetningen av plasmaproteiner, er proteiner involvert i å opprettholde syrebasebalanse.

5. Deltakelse i prosesser av hemostase.

Koagulasjonsprosessen innebærer en hel kjede med reaksjoner som involverer en rekke plasmaproteiner (fibrinogen, etc.).

6. Proteiner sammen med erytrocytter bestemmer blodviskositet - 4,0-5,0, som igjen påvirker det hydrostatiske trykket av blod, ESR, etc.

Viskositeten til plasmaet er 1,8-2,2 (1,8-2,5). Det er forårsaket av tilstedeværelse av proteiner i plasma. Med rikelig proteinernæring øker viskositeten til plasma og blod.

7. Proteiner er en viktig komponent i blodets beskyttende funksjon (spesielt y-globuliner). De gir humoral immunitet, som antistoffer.

Alle plasmaproteiner er delt inn i 3 grupper:

· Albumin,

· Globuliner,

· Fibrinogen.

Albuminer (opp til 50 g / l). Deres 4-5 vekt% plasma, dvs. Omtrent 60% av alle plasmaproteiner står for deres andel. De er den laveste molekylvekten. Deres molekylvekt er ca. 70.000 (66.000). Albumin 80% bestemmer kolloid osmotisk (onkotisk) plasmattrykk.

Det totale overflatearealet til mange små albuminmolekyler er meget stort, og derfor er de spesielt godt egnet til å utføre funksjonen av bærere av forskjellige stoffer. De bærer: bilirubin, urobilin, salter av tungmetaller, fettsyrer, stoffer (antibiotika, etc.). Et albuminmolekyl kan samtidig binde 20-50 bilirubinmolekyler. Albuminer dannes i leveren. Ved patologiske forhold reduseres innholdet.

Fig. 1. Plasmaproteiner

Globuliner (20-30 g / l). Deres mengde når 3% av massen av plasma og 35-40% av den totale mengden proteiner, molekylvekten er opptil 450.000.

Det er a₁, α₂ p og y er globuliner (figur 1).

I fraksjon a₁ -Globuliner (4%) er proteiner hvis protesegruppe er karbohydrater. Disse proteinene kalles glykoproteiner. Omtrent 2/3 av plasmaglukosen sirkulerer i sammensetningen av disse proteinene.

Fraksjon a₂ -Globuliner (8%) inkluderer haptoglobiner, som er kjemisk relatert til mukoproteiner, og kobberbindende protein, ceruloplasmin. Ceruloplasmin binder omtrent 90% av alt kobber inneholdt i plasma.

Til andre proteiner i a-fraksjonen₂-Globulin inkluderer tyroksinbindende protein, vitamin-B₁₂ - bindende globulin, kortisolbindende globulin.

P-globuliner (12%) er de viktigste proteinbærerne av lipider og polysakkarider. Betydningen av lipoproteiner er at de holder vannuopløselige fett og lipider i løsningen og dermed sikrer blodoverføringen. Omtrent 75% av alle plasma lipider er en del av lipoproteiner.

P-globuliner er involvert i transport av fosfolipider, kolesterol, steroidhormoner, metallkationer (jern, kobber).

Den tredje gruppen, γ - globuliner (16%), inneholder proteiner med lavest elektroforetisk mobilitet. γ-globuliner er involvert i dannelsen av antistoffer, beskytter kroppen mot virkninger av virus, bakterier, toksiner.

Nesten alle sykdommer, spesielt i inflammatorisk, øker innholdet av y-globulin i plasma. En økning i y-globulinfraksjonen er ledsaget av en reduksjon i albuminfraksjonen. Det er en nedgang i den såkalte albumin-globulin-indeksen, som vanligvis er 0,2 / 2,0.

Blodantistoffer (α og β-agglutininer), som bestemmer medlemskapet i en bestemt blodgruppe, er også referert til γ-globuliner.

Globuliner dannes i leveren, benmarg, milt, lymfeknuter. Globulins halveringstid er opptil 5 dager.

Fibrinogen (2-4 g / l). Dens mengde er 0,2-0,4 vekt% av plasmaet, molekylvekten er 340.000.

Den har egenskapen til å bli uoppløselig, og under påvirkning av enzymet trombin i en fibrøs struktur - fibrin, som forårsaker koagulering (koagulering) av blodet.

Fibrinogen dannes i leveren. Plasma uten fibrinogen kalles serum.

Erytrocyt fysiologi.

Røde blodlegemer er røde blodlegemer som ikke inneholder en kjerne (figur 2).

Hos menn inneholder 1 μl blod i gjennomsnitt 4,5-5,5 millioner (ca. 5,2 millioner røde blodceller eller 5,2 x 10 12 / l). Hos kvinner er erytrocytter mindre og ikke overstiger 4-5 millioner i 1 μl (ca. 4,7 × 10 12 / l).

Erytrocyt funksjoner:

1. Transport - transport av oksygen fra lungene til vev og karbondioksid fra vev til lungens alveoler. Evnen til å utføre denne funksjonen er knyttet til erythrocytens strukturelle egenskaper: den er uten kjernen, 90% av dens masse er hemoglobin, de resterende 10% er proteiner, lipider, kolesterol og mineralsalter.

Fig. 2. Menneskelige erytrocytter (elektronmikroskopi)

I tillegg til gasser overfører røde blodlegemer aminosyrer, peptider, nukleotider til forskjellige organer og vev.

2. Deltakelse i immunreaksjoner - agglutinering, lysis, etc., som er forbundet med tilstedeværelsen i erytrocytmembranen i et kompleks av spesifikke forbindelser - antigener (agglutinogener).

3. Avgiftningsfunksjon - Evnen til å adsorbere giftige stoffer og inaktivere dem.

4. Deltakelse i stabilisering av blodets syre-base-tilstand på grunn av hemoglobin og karbonsyre-enzymet.

5. Deltakelse i prosesser av blodkoagulasjon på grunn av adsorpsjon av enzymer av disse systemene på membranen av erytrocytter.

Egenskaper av røde blodlegemer.

1. Plasticitet (deformerbarhet) er evnen til at røde blodlegemer reversibelt deformeres når de passerer gjennom mikroporer og smale, krympede kapillærer med en diameter på opptil 2,5-3 mikron. Denne egenskapen er sikret ved den spesielle formen av erytrocyt-biconcave-platen.

2. Osmotisk resistens av erytrocytter. Osmotisk trykk i erytrocytter er noe høyere enn i plasma, noe som gir en turgor av celler. Det er opprettet av en høyere intracellulær konsentrasjon av proteiner sammenlignet med blodplasma.

3. Aggregering av røde blodlegemer. Når bremse bevegelsen av blod og øker dens viskositet, danner røde blodlegemer aggregater eller myntkolonner. I utgangspunktet er aggregering reversibel, men med en lengre nedbrytning av blodstrømmen dannes sanne aggregater som kan føre til mikrotrombusdannelse.

4. Erytrocytter er i stand til å avstøte hverandre, som er forbundet med strukturen av erytrocytmembranet. Glykoproteiner, som utgjør 52% av membranmassen, inneholder sialinsyre, noe som gir en negativ ladning til røde blodlegemer.

Erytrocyten opererer maksimalt 120 dager, i gjennomsnitt 60-90 dager. Med aldring reduseres røde blodcellers evne til å deformere, og deres transformasjon i sfærocytter (har form av en ball) på grunn av endring i cytoskelet, fører til at de ikke kan passere gjennom kapillærer med en diameter på 3 μm.

Røde blodlegemer blir ødelagt inne i karene (intravaskulær hemolyse) eller fanget og ødelagt av makrofager i milten, Kupffer-celler i leveren og benmarg (intracellulær hemolyse).

Erythropoiesis er prosessen med dannelse av røde blodlegemer i beinmargen. Den første morfologisk gjenkjennelige cellen i erythroid-serien, dannet fra CFU-E (forgjengeren til erytthroid-serien), er proerythroblastet, hvorfra 16-32 modne erythroidceller dannes under 4-5 etterfølgende dublering og modning.

1) 1 proerythroblast

2) 2 basofile erythroblast I-ordre

3) 4 basophil erythroblast II rekkefølge

4) 8 polychromatofile erytroblaster av den første rekkefølge

5) 16 polychromatofile erytroblaster II-orden

6) 32 polykromatofil normoblast

7) 32 oksyfile normoblaster - benektelse av normoblaster

8) 32 retikulocytter

9) 32 røde blodlegemer.

Erythropoiesis i beinmargen tar 5 dager.

I benmarg hos mennesker og dyr oppstår erytropoiesis (fra proerythroblast til retikulocytt) i de erythroblastiske øyene i beinmarg, som vanligvis inneholder opptil 137 per 1 mg beinmargvev. Under undertrykkelsen av erytropoese kan antallet deres redusere flere ganger, og under stimulering kan det øke.

Fra beinmargene inn i blodstrømmen retikulocytter, som modnes i røde blodlegemer i løpet av dagen. Antall retikulocytter vurderes på erytrocytproduksjonen av beinmerg og intensiteten av erytropoiesis. Hos mennesker er antallet deres fra 6 til 15 retikulocytter per 1000 erytrocytter.

Om dagen går 60-80 tusen røde blodlegemer inn i 1 μl blod. I 1 minutt dannes 160x10 6 erythrocytter.

Humonic erytropoietin er en humoral regulator av erytropoiesis. Hovedkilden til det hos mennesker er nyrene, deres peritubulære celler. De danner opp til 85-90% av hormonet. Resten er produsert i leveren, submandibulær spyttkjertel.

Erytropoietin forsterker spredning av alle deler erythroblaster og akselererer syntesen av hemoglobin i alle erytroidea celler, i retikulocytter, "starter" syntesen av mRNA i følsomme celler som er nødvendige for dannelsen av hem og globin. Hormonet øker også blodstrømmen i karene som omgir det erytropoietiske vevet i benmargen og øker frigjøringen av retikulocytter i blodbanen fra sinusoider av det røde benmarg.

Leukocyt fysiologi.

Leukocytter eller hvite blodlegemer er blodceller, av forskjellige former og størrelser, som inneholder kjerner.

I gjennomsnitt har en voksen sunn person 4 til 9x10 9/1 hvite blodlegemer i blodet.

En økning i antallet i blodet kalles leukocytose, en reduksjon er leukopeni.

Leukocytter som har granularitet i cytoplasma kalles granulocytter, og de som ikke inneholder granularitet kalles agranulocytter.

Granulocytter inkluderer: neutrofile (stab, segmentert), basofile og eosinofile leukocytter, og agranulocytter - lymfocytter og monocytter. Prosentandelen mellom forskjellige former for leukocytter kalles en leukocytformel eller leukogram (Tab.1.).

Osmotisk og onkotisk trykk

Osmolytter inneholdt i plasma (osmotisk aktive stoffer), dvs. vekt elektrolytter med lav molekyl (uorganisk salt ioner) og høymolekylære stoffer (kolloidale forbindelser, proteiner primært) bestemme de essensielle karakteristika for blod - osmoticheskoeionkoticheskoedavlenie. I medisinsk praksis er disse egenskapene ikke bare viktige i forhold til blodet (for eksempel ideen om isotonicitet av løsninger), men også for den faktiske situasjonen in vivo (for eksempel å forstå mekanismene for vann som passerer gjennom kapillærveggen mellom blod og intercellulær væske [spesielt mekanismer for ødemutvikling] separert med ekvivalent av en semipermeabel membran - kapillærveggen). I denne sammenheng er slike parametere som effektiv hydrostatisk og sentralt venetrykk avgjørende for klinisk praksis.

 Osmoticheskoedavlenie () - overdreven hydrostatiske trykket på oppløsningen, skilles fra løsningsmidlet (vann) ved hjelp av en semipermeabel membran, karakterisert ved at oppløsningsmidlet stopper diffusjon gjennom membranen (i usloviyahinvivoeyu er vaskulære veggen). Det osmotiske trykk av blodet kan bestemmes ved frysepunktet (dvs. frysepunktnedsettelse) og i normen på 7,5 atmosfærer (5,800 mm Hg, 770 kPa, 290 mOsm / kg vann).

 Onkotisk trykk (kolloid osmotisk trykk - CODE) - trykk som oppstår på grunn av vannretensjon i blodet av blodplasma proteiner. Med et normalt proteininnhold i plasma (70 g / l) er plasmakode 25 mm Hg. (3,3 kPa), mens den intercellulære væskekoden er mye lavere (5 mm Hg eller 0,7 kPa).

 Effektivt hydrostatisk trykk - forskjellen mellom det hydrostatiske trykket i det intercellulære væsken (7 mm Hg) og det hydrostatiske trykket av blod i mikrobåtene. Normalt er det effektive hydrostatiske trykket i den arterielle delen av mikrofonene 36-38 mm Hg, og i venøs delen 14-16 mm Hg.

 Sentralt venetrykk - blodtrykk i venøsystemet (i overlegne og dårligere vena cava), normalt mellom 4 og 10 cm vannkolonne. Sentralt venetrykk reduseres med en reduksjon i BCC og øker med hjertesvikt og overbelastning i sirkulasjonssystemet.

Bevegelsen av vann gjennom blodkarillærveggen beskriver forholdet (Starling):

hvor: V - volumet av væske som passerer gjennom kapillærveggen i 1 min; Kf - filtreringskoeffisient; P1 - hydrostatisk trykk i kapillæren; P2 - hydrostatisk trykk i interstitialvæsken; P3 - plasma onkotisk trykk; P4 - onkotisk trykk i interstitialvæsken.

Konseptet med iso-, hyper- og hypo-osmotiske løsninger er introdusert i kapittel 3 (se avsnittet "Vanntransport og vedlikehold av cellevolum"). Saline infusjonsløsninger for intravenøs administrering bør ha det samme osmotiske trykket som plasma, dvs. vær isoosmotisk (isotonisk, for eksempel den såkalte saltvannsløsningen - 0,85% natriumkloridløsning).

 Hvis det osmotiske trykket i den injiserte (infusjons) væsken er høyere (hyperosmotisk eller hypertonisk), fører dette til frigjøring av vann fra cellene.

 Hvis det osmotiske trykket i den injiserte (infusjons) væsken er lavere (hypoosmotisk eller hypotonisk løsning), fører dette til at vann kommer inn i cellene, dvs. til deres hevelse (cellulært ødem)

Osmotisk strømning (akkumulering av væske i det intercellulære rommet) utvikles med en økning i osmotisk trykk av væskefluidet (for eksempel akkumulering av produkter av vævsmetabolisme, svekket utskillelse av salter)

Onkotisk ødem (kolloid osmotisk ødem), dvs. En økning i vanninnholdet i interstitialvæsken skyldes en nedgang i det onkotiske blodtrykket under hypoproteinemi (hovedsakelig på grunn av hypoalbuminemi, siden albumin gir opptil 80% av det onkotiske trykket i plasma).

Onkotisk trykk

En del av det totale osmotiske trykket på grunn av proteiner kalles kolloid-osmotisk (onkotisk) trykk i blodplasma. Onkotisk trykk er lik 25 - 30 mm Hg. Art. Dette er 2% av det totale osmotiske trykket.

Onkotisk trykk er mer avhengig av albumin (albumin skaper 80% onkotisk trykk), som er forbundet med deres relativt lave molekylvekt og et stort antall molekyler i plasma.

Onkotisk trykk spiller en viktig rolle i reguleringen av vannmetabolisme. Jo større dens verdi, desto mer vann er beholdt i blodet, og jo mindre går det inn i vevet og omvendt. Med en reduksjon av proteinkonsentrasjonen i blodplasmaet (hypoproteinemi), slutter vannet å beholdes i blodet og går inn i vevet, utvikler ødem. Årsaken til hypoproteinemi kan være tap av protein i urinen med nyreskade eller utilstrekkelig proteinsyntese i leveren når den er skadet.

Blod pH regulering

pH (pH) er konsentrasjonen av hydrogenioner, uttrykt ved den negative desimallogaritmen av den molare konsentrasjonen av hydrogenioner. For eksempel betyr pH = 1 at konsentrasjonen er 10-1 mol / l; pH = 7 - konsentrasjonen er 10-7 mol / l eller 100 nmol / l. Konsentrasjonen av hydrogenioner påvirker signifikant den enzymatiske aktiviteten, de fysisk-kjemiske egenskapene til biomolekyler og supramolekylære strukturer. Normal blod pH er 7,36 (i arterielt blod - 7,4, i venøst ​​blod - 7,34). De ekstreme grensene for fluktuasjoner i blodets pH, som er kompatible med livet, er 7,0-7,7, eller fra 16 til 100 nmol / l.

I prosessen med metabolisme i kroppen produserer en stor mengde "sure produkter", som bør føre til et skifte i pH i sur retning. I mindre grad akkumulerer kroppen i prosessen med metabolisme av alkali, som kan redusere hydrogeninnholdet og skifte pH til alkalisk side-alkalose. Imidlertid forblir reaksjonen av blodet under disse forhold nesten uendret, noe som forklares av tilstedeværelsen av blodbuffersystemer og nevrefleksreguleringsmekanismer.

Blodbuffersystemer

Bufferløsninger (BR) opprettholder stabiliteten til bufferegenskapene i et bestemt område av pH-verdier, det vil si at de har en viss bufferkapasitet. Per buffertkapasitetskapasitet kreves betinget kapasitet for en slik bufferløsning, for å endre pH-verdien per enhet du vil legge til 1 mol sterk syre eller sterk alkali til 1 liter løsning.

Bufferkapasiteten er direkte avhengig av konsentrasjonen av BR: jo mer konsentrert løsningen, desto større er bufferkapasiteten; Fortynning av BR reduserer kraftig bufferkapasiteten og endrer bare pH-verdien litt.

Væskefluid, blod, urin og andre biologiske væsker er bufferløsninger. På grunn av virkningen av deres buffersystemer opprettholdes relativ konstans av pH i det indre miljø, og sikrer brukbarheten av metabolske prosesser (se homeostase). Det viktigste buffersystemet er bikarbonatsystemet. av blod.

Bikarbonatbuffersystem

Syr (HA) som kommer inn i blodet som følge av metabolske prosesser reagerer med natriumbikarbonat:

Dette er en ren kjemisk prosess, etterfulgt av fysiologiske reguleringsmekanismer.

1. Kuldioxid spiser luftveiene, volumet av ventilasjon øker og CO₂ utskilles fra kroppen.

2. Resultatet av den kjemiske reaksjonen (1) er reduksjonen av den alkaliske blodreserveren, hvor gjenopprettingen er gitt av nyrene. Saltet (NaAA) dannet som et resultat av reaksjonen (1) går inn i nyretubuli, hvor cellene kontinuerlig secernerer frie hydrogenioner og bytter dem til natrium:

NaA + H + ® HA + Na +

De ikke-flyktige sure produktene (HA) dannet i nyrenrørene utskilles i urinen, og natrium blir reabsorbert fra lumen av nyrene i blodet, og derved gjenopprettes den alkaliske reserven (NaHCO₃).

Fungerer bikarbonatbuffer

1. Den raskeste.

2. Nøytraliserer både organiske og uorganiske syrer som kommer inn i blodet.

3. Samvirker med fysiologiske pH-regulatorer, det gir eliminering av flyktige (lette) og ikke-flyktige syrer, og gjenoppretter også den alkaliske reserve av blod (nyre).

Fosfatbuffersystem

Dette systemet nøytraliserer syrer (HA) som kommer inn i blodet på grunn av deres interaksjon med natriumhydrogenfosfat.

Det resulterende materiale bestående av filtratet opptas i renale tubuli, karakterisert ved at natriumfosfat og natrium- (NaA) omsettes med hydrogenioner og dihydrogenfosfatet utskilt i urinen, frigjorte natrium reabsorbert inn i blodet og gjenoppretter blod alkalisk reserve:

NaA + H + ® HA + Na +

Fosfatbufferfunksjoner

1. Kapasiteten til fosfatbuffersystemet er liten på grunn av den lille mengden fosfat i plasma.

2. Hovedformålet med fosfatbuffersystemet er i nyretubuli, som deltar i restaureringen av alkalisk reserve og fjerning av sure produkter.

Hemoglobin buffer system

HHb (venøst ​​blod) HHbO₂ (arterielt blod)

Karbondioksidet som dannes i prosessen med metabolisme, kommer inn i plasmaet og deretter inn i erytrocyten, hvor karbonsyre dannes under påvirkning av enzymet karbonanhydrase når det samvirker med vann:

I vevskapillærer gir hemoglobin oksygen til vevet, og det reduserte svake hemoglobinsaltet reagerer med en enda svakere karbonsyre:

Således forekommer bindingen av hydrogenioner til hemoglobin. Passerer gjennom lungens kapillærer, kombinerer hemoglobin med oksygen og gjenoppretter dets høye sure egenskaper, så reaksjonen med H₂CO₃ flyter i motsatt retning:

Karbondioksid kommer inn i plasmaet, stimulerer luftveiene og utskilles med utåndet luft.

194.48.155.252 © studopedia.ru er ikke forfatter av materialene som er lagt ut. Men gir mulighet for fri bruk. Er det et brudd på opphavsretten? Skriv til oss | Kontakt oss.

Deaktiver adBlock!
og oppdater siden (F5)
veldig nødvendig

Hva er onkotisk blodtrykk?

Blodens funksjoner bestemmes av dets fysisk-kjemiske egenskaper. De viktigste av disse er det osmotiske og onkotiske blodtrykket, samt suspensjonsstabilitet, spesifikk kolloid stabilitet og begrensende spesifikk tyngdekraft. Onkotisk trykk kan betraktes som en av de viktigste komponentene i osmotisk trykk.

I seg selv spiller press en betydelig rolle i hver persons liv. Legene trenger å kjenne alle forhold som kan være forbundet med endringer i væskens trykk i karene og vevet. Siden vann kan akkumuleres i karene, så vel som unødvendig utskilles fra dem, kan det oppstå ulike patologiske forhold i kroppen som krever en viss korreksjon. Derfor er det nødvendig å grundig studere alle mekanismer for metning av vev og celler med væske, samt arten av påvirkning av disse prosessene på endringer i blodtrykket i kroppen.

Osmotisk blodtrykk

Det beregnes som summen av alle de osmotiske trykkene til molekylene, som er direkte inneholdt i blodplasmaet, og noen komponenter. De er basert på natriumklorid, og bare en liten del av noen andre uorganiske elektrolytter.

Osmotisk trykk er alltid den mest stive konstanten for menneskekroppen. For en gjennomsnittlig sunn person er det ca 7,6 atm.

Væsker med forskjellig osmotisk trykk

1. En isotonisk løsning kalles når den, på forhånd forberedt, vil (eller en væske av noe internt medium) sammenfalle ved osmotisk trykk med normalt blodplasma.
2. Hypertonisk løsning oppnås i tilfelle når den inneholder en væske med et litt høyere osmotisk trykk.
3. Den hypotoniske løsningen vil være hvis trykket i væsken er lavere enn blodplasmaet.

Osmose gir alle nødvendige prosesser for overgangen av noe løsningsmiddel fra en mindre konsentrert til en mer konsentrert løsning. Alt dette skjer gjennom en spesiell semi-permeabel vaskulær eller cellemembran.

Denne prosessen gir en klar fordeling av vann mellom ethvert indre miljø og cellene til en bestemt organisme.

Hvis væskefluidet er hypertonisk, vil henholdsvis vann strømme inn i det på begge sider.

Både blodet og cellene selv vil være involvert i denne prosessen. Hvis løsningen er hypotonisk, vil vann fra det viktigste ekstracellulære mediumet selv gradvis passere direkte inn i blodet og inn i noen celler.

Av samme prinsipp opptrer erytrocytter også ved noen endringer i det vanlige osmotiske trykket i blodplasmaet. I et hypertonisk plasma, skrumper de, men i et hypotonisk plasma tverrner de sterkt opp og kan til og med briste. Denne egenskapen til erytrocytter er mye brukt til å bestemme deres eksakte osmotiske resistens.

Nesten alle røde blodlegemer som er plassert i en isotonisk løsning, endrer ikke sin form. I dette tilfellet bør løsningen inneholde 0,89% natriumklorid.

Prosessene for destruksjon av noen røde blodlegemer kalles cellehemolyse. Ifølge resultater fra enkelte studier er det mulig å identifisere den første fasen av hemolyse av erytrocytter. For dette er det nødvendig å lage flere hypotoniske løsninger, og gradvis redusere saltkonsentrasjonen i dem. Den avslørte konsentrasjon kalles den minste osmotiske resistansen til de studerte erytrocytter.

Onkotisk trykk: nyansene

Onkotisk kalles et unikt osmotisk trykk, som er opprettet av bestemte proteiner i en bestemt kolloidal løsning.

Det er i stand til å sikre oppbevaring av nødvendig mengde vann i blodet. Dette blir mulig, siden praktisk talt alle spesifikke proteiner inneholdt direkte i blodplasmaet, passerer gjennom kapillærveggene inn i vevsmediet ganske dårlig og skaper det onkotiske trykket som er nødvendig for å sikre en slik prosess. Bare det osmotiske trykket, direkte fremstilt av salter og visse organiske molekyler, kan ha samme verdi både i vevet og i plasmavæsken. Onkotisk blodtrykk vil alltid være mye høyere.

Det er en viss grad av onkotisk trykk. Det er forårsaket av utveksling av vann mellom plasma og hele vevsfluidet. Slike plasmapress kan kun opprettes av spesifikt albumin, da blodplasmaet selv inneholder det alleralbumin, molekylene av disse er noe mindre enn de av noen andre proteiner, og plasmakonsentrasjonen er mye høyere. Hvis konsentrasjonen minker, oppstår vevsoppsvelling på grunn av for mye vannforsvann ved plasmaet, og når de øker, beholdes vann i store mengder i blodet.

Trykkmåling

Metoder for måling av blodtrykk kan deles inn i invasiv og ikke-invasiv. I tillegg er det direkte og indirekte synspunkter. Den direkte metoden brukes til å måle venetrykk, og den indirekte metoden - arteriell. Indirekte målinger utføres alltid av Korotkovs auscultatory metode.

Når du bruker den, skal pasienten sitte eller ligge stille på ryggen. Hånden er plassert på en slik måte at folden er på toppen. Måleapparatet må installeres slik at arterien og selve enheten er nøyaktig på hjertet. En gummi mansjett som settes på pasientens skulder pumpes opp med luft. Lytt til arterien bør være i cubital fossa med et spesielt stetoskop.

Etter oppblåsing av mansjetten frigjør de gradvis luft og nøye ser på målinger av trykkmåleren. I det øyeblikket det systoliske trykket i arterien som studeres, overstiger verdien i mansjetten, begynner blodet ganske raskt å passere gjennom den klemmede beholderen. I dette tilfellet kan lyden fra blodet som beveger seg gjennom fartøyet lett høres.

Da trenger du bare å la luften ut av mansjetten til slutten, uten motstand mot blodstrømmen vil ikke eksistere.

Således kan blodtrykk betraktes som en ganske informativ indikator hvor man kan bedømme tilstanden til organismen som helhet. Hvis det endres ofte, påvirker det pasientens tilstand. Samtidig kan det både øke på grunn av blodets sterke trykk i karene, eller redusere når det er for mye frigjøring av vann fra cellemembranene til de omkringliggende vevene.

I alle fall må du nøye overvåke tilstanden og trykkfallet. Hvis du merker og diagnostiserer problemet i tide, vil behandlingen bli raskere og mer effektiv. Imidlertid bør det tas hensyn til at for hver enkelt person vil de optimale verdiene for osmotisk og onkotisk trykk avvike noe.

Avhengig av verdiene av blodtrykk, utmerker hypo og hypertensjon. Behandlingen av disse forholdene vil være forskjellig. Derfor bør alle vite hva hans normale blodtrykk er. Bare på denne måten vil det være mulig å opprettholde det på et visst nivå og unngå noen alvorlige sykdommer.

Onkotisk blodtrykk

Onkotisk blodtrykk - seksjon Kjemi, GENEREL KJEMISK Osmotisk trykk i biologiske væsker: Blod, lymf, Intra og Mezhk.

Osmotisk trykk i biologiske væsker: blod, lymf, intracellulær og intercellulær væske - skyldes ikke bare innholdet i forskjellige lavmolekylære stoffer, men også ved tilstedeværelsen av oppløste høymolekylære forbindelser, hovedsakelig proteiner og noen polysakkarider. Den delen av det osmotiske blodtrykket som oppstår av proteiner oppløst i det kalles onkotisk trykk. Normalt er det omtrent 0,5% av det totale osmotiske trykket av dette fluidet, dvs. relativt liten, men spiller likevel en viktig rolle i prosessene for distribusjon av vann og mineralstoffer mellom blod og vev som strømmer i kapillærene. Veggene deres er permeable for vann, salter, andre lavmolekylære stoffer, men ikke for polymerer. Hvis det er blodplasma som er rik på proteiner på den ene siden av kapillærveggen, og vævsvæske med en lavere konsentrasjon av proteiner på den andre, oppstår tilstander for osmotisk penetrering av vann og forbindelser med lav molekylvekt fra vævsfluidet inn i blodet. Disse prosessene oppstår aktivt i den venøse delen av kapillærene.

I den arterielle delen av kapillærene, på grunn av blodets onkotiske trykk, oppstår forholdene for penetrering av vann og lavmolekylære forbindelser i vævsfluidet (Figur 76).

Dette emnet tilhører:

GENEREL KJEMISK

Utdanningsinstitusjon Grodno State Medical University. Institutt for generell og bioorganisk kjemi.

Hvis du trenger mer materiale om dette emnet, eller du ikke fant det du lette etter, anbefaler vi at du bruker søket i vår database: Onkotisk blodtrykk

Hva vi skal gjøre med det resulterende materialet:

Hvis dette materialet viste seg å være nyttig for deg, kan du lagre det på siden din på sosiale nettverk:

Alle emner i denne delen:

Termodynamiske parametere
Fysiske mengder som kjennetegner egenskapen til systemet kalles termodynamiske parametere. De kan være mikroskopiske og makroskopiske.

Internt energisystem
Den viktigste egenskapen til et termodynamisk system er verdien av den interne energien. Alle termodynamiske systemer er en kombinasjon av et bestemt antall.

I den mest generelle formen er det mulig å bestemme indre energi i et system som summen av potensiell og kinetisk energi av alle dens bestanddeler.
Denne definisjonen tillater imidlertid ikke å gi et entydig svar på spørsmålet om hva som er energien til et bestemt system som består av et visst antall strukturelle enheter, for eksempel molekyler. På den første

Form for energiutveksling med miljøet
I løpet av termodynamiske prosesser kan systemets indre energi øke eller redusere. I det første tilfellet sier de at systemet absorberte noe av energien fra det ytre miljøet, i det andre med

Isobariske og isokoriske prosesser. Entalpi. Termiske effekter av kjemiske reaksjoner
Det er slike prosesser, i løpet av hvilke bare en eller noen få parametere i systemet forblir uendret, mens alle de andre endres. Dermed fortsetter prosessen ved konstant

I isokoriske prosesser blir all varme overført til systemet eller frigjort av den, bestemt av endringen i den indre energien til systemet.
U2 - U1 = AU, hvor U1 er den interne energien til systemets innledende tilstand; U2 - den indre energien til systens siste tilstand

Disse vilkårene kalles ellers standardbetingelser.
Enthalpier av dannelse av stoffer bestemt på denne måten kalles standard enthalpier av dannelse (DNo 298). De er målt i kJ / mol. Varme eller entalpi

Effekten av temperatur og trykk på den termiske effekten av reaksjonen
Ved å bruke referansedata for varmen til dannelse eller varmen ved forbrenning av kjemikalier, kan man teoretisk beregne den termiske effekten av en reaksjon som går videre under standardbetingelser. Men hvordan b

Bruke Hess lov i biokjemisk forskning
Hess-loven gjelder ikke bare for rene kjemiske reaksjoner, men også for komplekse biokjemiske prosesser. Dermed er mengden varme oppnådd ved fullstendig oksydasjon til CO2 og H20

entropi
Basert på den første loven om termodynamikk er det umulig å fastslå i hvilken retning og hvilken grense denne eller den prosessen assosiert med energikonvertering vil fortsette. Av observert

Prinsippet om energiparering
Spontane reaksjoner som oppstår under givne tilstander kalles eksergonisk; Reaksjoner som kun kan skje når det utøves en konstant ekstern påvirkning kalles

Kjemisk likevekt
Reversible og irreversible reaksjoner. Likevektskonstanten I løpet av den spontane prosessen, reduserer Gibbs-energien til en viss verdi, og tar minimum mulig

Dette uttrykket kalles ellers isoterm-ligningen for en kjemisk reaksjon.
2) Δ х.р. = - RTln (Med tanke på det faktum at i forhold til kjemisk likevekt, ΔGх.р = 0). I dette tilfellet, Kp. = Hvor CA,

Konseptene løsningsmiddel og oppløsningsmiddel påføres ikke faste stoffer og gassblandinger.
Væskeoppløsninger, hvor H2O virker som løsningsmiddel, kalles vandig. Hvis løsningsmidlet er noe annet væske, er det ikke-vandig.

Mekanismen for dannelse av løsninger
Løsninger opptar en mellomliggende posisjon mellom mekaniske blandinger av stoffer og individuelle kjemiske forbindelser, som besitter visse egenskaper av begge systemer, og samtidig vet

Innflytelse av stoffets art på oppløselighet
Det ble opprettet eksperimentelt at substanser dannet av ioniske eller kovalente polære bindinger er best oppløst i et løsningsmiddel hvis molekyler er polare. Og i løsningsmidlet, hvilke molekyler

Effekten av trykk på oppløseligheten av stoffer
Effekten av trykk på oppløseligheten av faste og flytende stoffer har nesten ingen effekt siden volumet av systemet varierer litt. Bare ved svært høye trykk endres oppløsningen

Effekten av elektrolytter på oppløseligheten av stoffer
Hvis løsningsmiddelet inneholder urenheter, reduseres løseligheten av stoffene i den. Dette er spesielt merkbart når elektrolytten virker som en slik fremmed forbindelse, og de oppløste substansene

Gensidig oppløselighet av væsker
Ved blanding av væsker, avhengig av naturen, naturen og styrken av samspillet mellom molekyler, er det 3 tilfeller av løselighet: 1) Ubegrenset oppløselighet; 2) begrenset

Fremgangsmåten for dets ekstraksjon fra en fortynnet løsning er basert på de forskjellige oppløseligheter av samme substans i ublandbare væsker.
I henhold til denne metoden tilsettes et annet løsningsmiddel til den opprinnelige fortynnede oppløsning, som ikke er blandbar med løsningsmidlet i den første oppløsningen, men oppløses det ekstraherbare stoffet godt. Med dette fra den første

Måter å uttrykke sammensetningen av løsninger
Sammensetningen av en hvilken som helst løsning kan uttrykkes både kvalitativt og kvantitativt. Vanligvis når en kvalitativ vurdering av løsningen brukes, brukes slike begreper som mettet, umettet

Termodynamiske aspekter av oppløsningen. Ideelle løsninger
Ifølge den andre loven om termodynamikk, kan stoffene spontant oppløses i noe løsningsmiddel under isobar-isoteriske forhold (p, T = const), hvis i løpet av denne prosessen

Kollikativ egenskaper av fortynnede løsninger
Løsninger besitter en rekke egenskaper, ellers kalt colligative (kollektiv). De skyldes vanlige årsaker og er kun bestemt av konsentrasjonen av p

Diffusjon og osmose i løsninger
I løsninger blir partiklene av løsningsmidlet og løsningsmidlet jevnt fordelt over hele volumet av systemet på grunn av deres vilkårlige termiske bevegelse. Denne prosessen kalles

Osmos rolle i biologiske prosesser
Osmose er av stor betydning i menneskelig, dyr og planteliv. Som det er kjent består alle biologiske vev av celler inne i hvilke det er en væske (cytoplasma

Løsninger fryser ved lavere temperatur enn rent oppløsningsmiddel.
Vurder dem mer detaljert. Koking er den fysiske prosessen med overgang av en væske til en gassformig tilstand eller damp, hvor gassbobler dannes gjennom hele volumet av væske.

Kolligativ egenskaper av elektrolyttløsninger. Isotonisk koeffisient av van't goff
Lantene i Vant-Hoff og Raul gjelder for ideelle løsninger, dvs. de der det ikke er kjemisk samspill mellom komponentene i løsningen, og også det er ingen dissosiering eller forening av timer

Elektrolytisk dissosiasjon
Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Teorien om elektrolytisk dissosiasjon Alle stoffer er delt inn i 2 store grupper: elektrolytter og ikke-elektrolytter

Generelle egenskaper ved elektrolytter
Noen elektrolytter i oppløsninger nedbrytes helt i ioner. De kalles sterke. Andre elektrolytter brytes kun delvis ned i ioner, dvs. stor te

Sterke elektrolytter
Ifølge teorien om elektrolytisk dissosiasjon av S. Arrhenius, bør sterke elektrolytter i løsninger helt dekomponeres i ioner (α = 1). Men eksperimentelt bestemte verdier av graden av diss

Vannfordeling. Vannindikator
Rent vann fører elektrisk strøm dårlig, men har fortsatt målbar elektrisk ledningsevne, noe som forklares ved partiell dissosiasjon av H2O-molekyler i hydrogenioner og hydroksydioner:

Teori om syrer og baser
Innholdet i begrepet "syre" og "base" i prosessen med utvikling av kjemisk vitenskap endret seg betydelig, gjenværende et av hovedspørsmålene innen kjemi. I 1778 var den franske forskeren Lavoisier

Jo mindre verdien, jo sterkere basen.
For syre og dens konjugatbase i en fortynnet vandig løsning, inneholder følgende likestilling: Kw = Ka · Kv hvor K

Således er et hvilket som helst syrebasebuffersystem en likevektsblanding bestående av en protondonor og akseptor.
I et slikt system, som i sin sammensetning inneholder svak syre, utmerker de generelle, aktive og potensielle surheter: 1) total surhet tilsvarer

Virkningsmekanismen til buffersystemer
Essensen av buffervirkningen av en blanding av svak syre og dens salt kan betraktes som eksempel på en acetatbufferoppløsning. Når en sterk syre (for eksempel HCl) blir tilsatt den, oppstår reaksjonen:

Størrelsen på bufferkapasiteten er avhengig av konsentrasjonen av komponentene i buffersystemet og deres forhold.
Jo mer konsentrert er bufferløsningen, desto høyere er bufferkapasiteten, fordi i dette tilfellet vil ikke legge til små mengder sterk syre eller alkali føre til en vesentlig endring.

Buffer systemer av menneskekroppen
I menneskekroppen som følge av strømmen av ulike metabolske prosesser, dannes store mengder sure produkter konstant. Den gjennomsnittlige daglige prisen for deres utvalg tilsvarer 20-30 liter

Kjemisk reaksjonskinetikk
Studien av kjemiske prosesser består av to deler: 1) kjemisk termodynamikk; 2) kjemisk kinetikk. Som tidligere vist, kjemiker

Ordningen og molekylær natur av enkle kjemiske reaksjoner
I den viktigste kinetiske ligningen av en kjemisk reaksjon er aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... konstante tall som ikke er avhengige av konsentrasjonen av et stoff,

De trimolekylære reaksjonene inkluderer enkle reaksjoner, i den grunnleggende handling hvorav tre partikler kolliderer og gjennomgår endringer.
Avhengig av arten av disse partiklene (dvs. de er like eller forskjellige), kan den kinetiske ligningen til en slik reaksjon ha tre forskjellige typer: u = k · (alle tre opprinnelige partikler er helt like

Konseptet med komplekse kjemiske reaksjoner
Det bør understrekes at enkle mono- og bimolekylære reaksjoner i uavhengig eller "ren" form også sjelden oppstår. I de fleste tilfeller er de en del av den såkalte

Det vil si at de samme utgangsmaterialene, samtidig som de reagerer med hverandre, danner forskjellige produkter.
Et eksempel på denne type reaksjon er dekomponeringsreaksjonen av KClO3 kaliumsaltet, som kan fortsette under visse betingelser i to retninger.

Kjemiske metoder er basert på direkte å bestemme mengden av et stoff eller dets konsentrasjon i et reaksjonsbeholder.
Oftest brukes slike typer kvantitativ analyse som titrimetri og gravimetri for disse formål. Hvis reaksjonen går langsomt, så kontroller forbruket av reagenser gjennom visse

Konstant rente beregnes med formelen
k = (-) og måles i l ∙ s-1 ∙ mol-1, dvs. dens numeriske verdi avhenger av enhetene der konsentrasjonen av et stoff måles

Effekten av temperatur på frekvensen av kjemisk reaksjon
Frekvensen av kjemiske reaksjoner er avhengig av mange faktorer, hvorav hovedparten er konsentrasjonen og naturen av utgangsmaterialene, temperaturen i reaksjonssystemet og tilstedeværelsen av en katalysator i den

Faktor A reflekterer andelen effektive kollisjoner mellom molekylene av utgangsmaterialene i deres totale antall.
Selvfølgelig må verdiene være i området fra 0 til 1. Med A = 1 er alle kollisjoner effektive. Når A = 0, fortsetter den kjemiske reaksjonen ikke, til tross for kollisjonen mellom molen

Generelle bestemmelser og katalyser
Frekvensen av kjemisk reaksjon kan styres av katalysatorer. De kaller stoffer som forandrer reaksjonshastigheten, men, i motsetning til reagenser, forbrukes ikke

Mekanismen for homogen og heterogen katalyse
Mekanismen for homogen katalyse blir vanligvis forklart ved hjelp av teorien om mellomprodukter. Ifølge denne teorien danner katalysatoren (K) først med et av utgangsmaterialene mellom

Funksjoner av enzymets katalytiske aktivitet
Enzymer er naturlige katalysatorer som akselererer strømmen av biokjemiske reaksjoner i dyre- og planteceller, så vel som i humane celler. De har vanligvis et protein

En annen viktig forskjell mellom enzymer og ikke-proteinkatalysatorer er deres høye spesifisitet, dvs. virkningsaktivitet.
Skelne mellom substrat og gruppespesifisitet. Når det gjelder substrat-spesifisitet, utviser enzymene katalytisk aktivitet da

Bestemmelse av dispergerte systemer
Systemer hvor det ene stoffet i en spredt (knust eller strimlet) tilstand er jevnt fordelt i volumet av den andre substansen kalles dispergert.

Graden av spredning er en mengde som indikerer hvor mange partikler som kan legges tett på et segment med en lengde på 1 meter.
Konseptet med tverrgående størrelse har en klart definert betydning for sfæriske partikler (og er lik diameteren av disse partiklene) og for partikler som har form av en terning (og lik kubens kant 1). for

I kolloid-dispergerte systemer består partikler av en dispergert fase av et sett av sammenkoblede atomer, molekyler eller ioner.
Mengden av disse strukturelle enhetene i en partikkel kan variere i de bredeste grensene avhengig av sin egen størrelse og masse (for eksempel er det mulige antall atomer som ligger i int

For dispersjon av faste stoffer ved hjelp av mekaniske, ultralyd, kjemiske metoder, eksplosjoner.
Disse prosessene er mye brukt i den nasjonale økonomien: Ved produksjon av sementer, for sliping av korn og andre produkter, sliping av kull i energisektoren, fremstilling av maling, fyllstoffer, etc. verdener

Væskespredning
For å sprede væsker og oppnå små dråper i aerosoler og emulsjoner, anvendes hovedsakelig mekaniske metoder: risting, hurtig blanding, etterfulgt av kavitasjon

Gassdispersjon
For å oppnå gassbobler i en væske, brukes flere spredningsalternativer: 1) boblende - passasje av en gasstrøm gjennom en væske med nok

Kondenseringsmetoder
Disse metodene gjør det mulig å oppnå spredte partikler med alle størrelser, inkludert 10-8-10-9 m. Derfor blir de mye brukt i nanoteknologi, kolloidkjemi. Det er

Fysiske kondensasjonsmetoder
Kondensasjon av damp av forskjellige stoffer i et gassformet medium gir aerosoler. Under naturlige forhold dannes tåke og skyer på denne måten. Felles kondensasjons ulikhet

Kjemiske kondensasjonsmetoder
I disse metodene dannes en ny fase under flyt av homogene kjemiske reaksjoner, noe som fører til dannelse av stoffer uoppløselig i dette medium. Disse kan være reaksjoner på utvinning.

Rengjør soler
Kolloidale oppløsninger oppnådd på en eller annen måte (spesielt ved bruk av fremgangsmåten for kjemisk kondensasjon) inneholder nesten alltid en viss mengde forbindelser med lav molekylvekt som et eksempel

Kompensasjonsdialyse og levetid
For rensing av biologiske væsker, som er kolloidale systemer, benyttes kompenserende dialyse, hvor en fysiolog blir brukt i stedet for rent oppløsningsmiddel.

MOLECULAR KINETIC PROPERTIES OF SOLS
Ved den første fasen av utviklingen av kolloidkjemi ble det påstått at dispergeringssystemer, i motsetning til sanne løsninger, ikke har slike molekylære kinetiske egenskaper som termisk bevegelse av partikler.

Brunisk bevegelse
Den viktigste faktoren som påvirker solens molekylære kinetiske egenskaper er den bruniske bevegelsen av partikler av den dispergerte fase. Den er oppkalt etter den engelske botanikeren Robert Brow

diffusjon
Under påvirkning av termisk og brunisk bevegelse oppstår en spontan prosess med nivellering av partikkelkonsentrasjoner gjennom hele volumet av kolloidal oppløsning. Denne prosessen kalles ellers diffusjon. di

Sedimentasjon i soler
Kolloidale partikler i asken blir stadig under påvirkning av to motsatt rettede krefter: Tyngdekraften, på grunn av hvilken handling det er en gradvis sedimentering av stoffet og diffusjonskreftene under

Osmotisk trykk i soler
Kolloidale løsninger, som sanne, har osmotisk trykk, selv om det har en mye mindre verdi i soler. Dette er fordi med samme vektkonsentrasjon av samtaler

ultramicroscopy
Kolloide partikler er mindre enn halvbølgelengden av synlig lys, og kan derfor ikke ses med et vanlig optisk mikroskop. I 1903, østerrikske forskere R. Zigmondi og G. Z.

La oss først vurdere mekanismen for dannelsen av DES av en kolloidal partikkel ved adsorpsjonsbanen.
Som et eksempel, ta en sol oppnådd ved kjemisk aggregering som et resultat av å blande ekte løsninger av to stoffer: sølvnitrat og kaliumjodid Ag

Elektrokinetiske egenskaper av soler
Bevis på at kolloide partikler i soler består av to motsatt ladede deler som kan bevege seg i forhold til hverandre, kan oppnås ved å virke på dispergerte

Typer av solstabilitet
Som tidligere vist, er hydrofobe kolloid-dispergerte systemer, sammenlignet med ekte løsninger, preget av termodynamisk ustabilitet og en tendens til spontant å redusere med

Teorien om koagulasjon Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Når man studerte solens koagulering, oppsto mange teorier med hjelp av hvilke de forsøkte å forklare alle observerte mønstre på kvalitative og kvantitative nivåer. Så, i 1908 G. Freyndl

Effekt av elektrolytter på solstabilitet. Koagulasjonsgrense. Schultz-Hardy Rule
Faktoren som forårsaker koagulasjon, kan være en ekstern effekt som bryter med aggregatets stabilitet. I tillegg til temperaturendringen i sin rolle kan det være en mekanisk effekt.

Koagulasjon soner veksling
Når det tilsettes kolloidale løsninger av elektrolytter som inneholder ioner med høy koaguleringsevne (store organiske anioner, trivalente eller tetravalente metallioner) m

Koagulering av soler med blandinger av elektrolytter
Den koagulerende effekten av en blanding av elektrolytter manifesterer seg på forskjellige måter, avhengig av arten av de ionene som forårsaker koagulasjon. Hvis elektrolyttene i blandingen er like i deres egenskaper (for eksempel NaCl og KCl), da

Koagulasjonsrate
Koagulasjonsprosessen er kvantitativt preget av koagulasjonshastigheten. Koagulasjonshastigheten, som hastigheten på en kjemisk reaksjon, bestemmes av en endring (reduksjon) i antall kolloide partikler i en enkelt

Kolloid beskyttelse
Økningen i stabiliteten av lyofobiske soler til koaguleringsvirkningen av elektrolytter med tilsetning av visse stoffer, observeres ofte. Slike stoffer kalles beskyttende, og deres stabiliserende effekt på

Rollen av koagulasjonsprosesser i industri, medisin, biologi
Koagulasjonsprosesser forekommer ofte i naturen, for eksempel ved sammenflømning av elver og hav. Flodvann inneholder alltid kolloidale partikler av silt, leire, sand eller jord. Ved blanding p

Løsninger av høymolekylære forbindelser
I tillegg til de såkalte lyofobiske solene (diskutert i detalj ovenfor), studerer kolloidkjemi også andre høyt dispergerte systemer - løsninger av polymerer: proteiner, polysakkarider, gummier, etc. Forkynn

Partiklene i den dispergerte fasen i dem er ikke miceller (som i lyofobiske soler), men enkelte makromolekyler (sammenlignbare i størrelse til mikeller).
I denne forbindelse, for fortynnede løsninger av høymolekylære forbindelser, er begrepet "lyofilisk sol" fundamentalt feil. Men med økende polymerkonsentrasjon eller forringende oppløsningskapasitet

Generelle egenskaper ved høymolekylære forbindelser
Høymolekylære forbindelser (IUD) eller polymerer kalles komplekse substanser hvis molekyler består av et stort antall gjentatte grupper av atomer som har samme struktur.

Hevelse og oppløsning av marinen
Oppløsningen av høymolekylære forbindelser er en kompleks prosess, forskjellig fra oppløsningen av lavmolekylære stoffer. Således, når sistnevnte er oppløst, gjensidig blanding av

Termodynamiske aspekter av hevelsesprosessen
Termodynamisk spontan hevelse eller oppløsning av høymolekylære forbindelser følger alltid med en reduksjon i Gibbs frie energi (ΔG = ΔH - TΔS< 0).

Hevelse trykk
Hvis det oppstår svulst i en polymerprøve på noen måte for å forhindre en økning i størrelsen, oppstår det såkalte svellingstrykket i den. Det tilsvarer eksternt trykk.

Osmotiske trykkløsninger IUD
Som alle høyt dispergerte systemer, hvor partiklene er utsatt for termisk bevegelse, har IUD-løsninger osmotisk trykk. Det bestemmes av konsentrasjonen av polymeren, men har nesten alltid

Viskositet av polymerløsninger
Ved viskositet varierer løsninger av høymolekylære forbindelser skarpt fra løsninger av lavmolekylære stoffer og soler. Med samme vektkonsentrasjon er viskositeten av polymerløsninger signifikant

Fritt og bundet vann i løsninger
I løsninger av polymerer er noe av løsningsmidlet sterkt bundet til makromolekyler på grunn av solvensprosessen, og med dem deltar i brunisk bevegelse. andre

polyelektrolyttene
Mange naturlige og syntetiske polymerer inneholder forskjellige ionogene funksjonelle grupper i de elementære enhetene i deres makromolekyler som kan dissociere i vandige løsninger.

Faktorer som påvirker stabiliteten av polymerløsninger. Salting ut
Sanne løsninger av polymerer, som løsninger av lavmolekylære forbindelser, er aggregerte stabile og, i motsetning til soler, kan eksistere i lang tid uten tilsetning av stabilisatorer. opprørt

Elektrolytløsninger som ledere av den andre typen. elektrisk ledningsevne av elektrolyttløsninger
Avhengig av evnen til å føre elektrisk strøm, er alle stoffer delt inn i 3 hovedtyper: ledere, halvledere og dielektrikere. Stoffer av den første typen kan være

Tilsvarende ledningsevne av løsninger
Den ekvivalente elektriske ledningsevne kalles elektrisk ledningsevne av en elektrolyttoppløsning med en tykkelse på 1 m, plassert mellom de samme elektroder med et område slik at volumet av væsken

Denne likestilling kalles loven om uavhengig bevegelse av ioner eller Kohlraus-loven.
Mengden λк og λа kalles ellers mobiliteten til kationer og anioner. De er henholdsvis lik λk = F # 872

Praktisk påføring av elektrisk ledningsevne
Å vite den ekvivalente elektriske konduktiviteten til løsningen, er det mulig å beregne graden (a) og dissosiasjonskonstanten (K) av en svak elektrolytt oppløst i den: hvor X er

Metallelektrode
Når en metallplate senkes i vann, vises en negativ elektrisk ladning på overflaten. Mekanismen for utseendet er som følger. Nodene til krystallgitteret av metaller er

Måling av elektrodepotensialer
Den absolutte verdien av elektrodepotensialet kan ikke bestemmes direkte. Det er mulig å måle kun den potensielle forskjellen som oppstår mellom to elektroder som danner en lukket elektrisk krets.

Redox elektroder
Det finnes løsninger som i deres sammensetning inneholder to stoffer der atomene av det samme elementet er i forskjellige grader av oksidasjon. Slike løsninger kalles ellers oksidere.

Diffusjons- og membranpotensialer
Diffusjonspotensialer oppstår ved grensesnittet mellom to løsninger. Videre kan det være både løsninger av forskjellige stoffer, og løsninger av samme stoff, bare i

Blant de ion-selektive elektrodene, en utbredt glasselektrode, som brukes til å bestemme pH av løsninger.
Den sentrale delen av glasselektroden (Fig. 91) er en ball laget av spesiell ledende hydratisert glass. Den er fylt med en vandig løsning av HC1 med en kjent konsentrasjon.

Kjemiske kilder til elektrisk strøm. Galvaniske celler
Kjemiske kilder til elektrisk strøm eller galvaniske celler konverterer energien som frigjøres i løpet av redoksreaksjoner til elektrisk energi.

potensiometri
Potensiometri kalles en gruppe kvantitative analysemetoder basert på bruk av avhengigheten av likevektspotensialet til en elektrod dyppet i oppløsning på aktiviteten (konsentrasjon

Skelne mellom direkte og indirekte potensiometri eller potensiometrisk titrering.
Direkte potensiometri (ionometri) er en potensiometrisk metode hvor indikatorelektroden er en ion-selektiv elektrode. Ionometri - praktisk, enkel, ekspress